7．下列說法中不正確的是（　　）
A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的電子層數(shù)
B．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外層電子數(shù)
C．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子核外最外層電子數(shù)由1遞增至8
D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序原子核外電子層數(shù)逐漸遞增

分析 A．電子層數(shù)=周期數(shù)；
B．主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
C．第一周期只有2種元素；
D．同主族，從上到下原子半徑增大．

解答 解：A．電子層數(shù)=周期數(shù)，可知位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的電子層數(shù)，故A正確；
B．主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù)，則同一主族的元素的原子具有相同的最外層電子數(shù)，故B正確；
C．第一周期只有2種元素，從左到右的順序原子核外最外層電子數(shù)由1遞增至2，故C錯誤；
D．同主族，從上到下原子半徑增大，則周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序原子核外電子層數(shù)逐漸遞增，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
D．Cu（OH）2 $\stackrel{HNO_{3}（ap）}{→}$Cu（NO3）2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$Cu（NO3）2晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出．
（2）反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于0.075mol．
（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進行如下實驗：現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0mL溶液，再將該溶液分成兩等份．
向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL．
①25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-離子沉淀完全（即該離子濃度須小于1×10-5 mol•L-1），則此時c[（Ba（OH）2]≥1.1×10-5mol•L-1．
②確定該摩爾鹽的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制備流程下：

（已知：H2C2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
（1）制備CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸，冷卻，用如圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌氧化銅．

①抽濾裝置中儀器Z接在水龍頭上，其作用是起抽氣的作用，使吸濾瓶中的壓強減�。�
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，證明已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈．
（2）制取KHC2O4，將H2C2O4晶體加入蒸餾水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是溫度過高，草酸會分解，充分溶解后分數(shù)次加入K2CO3，反應(yīng)生成KHC2O4，將濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序號）
A．剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾
B．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
C．用氫氧化鉀溶液溶解氧化銅，并轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
D．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液
（3）將CuO與KHC2O4混合液在50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點有：
a、縮短加熱的時間，降低能耗；
b、降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段為了將乙醇回收，采用了蒸餾操作，下列裝置中儀器選擇及安裝都正確的是b（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時，溶液紫色會逐漸褪去．某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響．該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成4組實驗進行對比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如表所示：
KMnO4酸性溶液濃度（mol•L-1）溶液褪色所需時間（min）
第一次第二次第三次
0.02141311
0.0026.76.66.7
①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應(yīng)速率2×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液體積變化）．
②該小組同學(xué)認為依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論．該同學(xué)設(shè)計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論．
KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
濃度/mol•L-1體積（mL）濃度/mol•L-1體積（mL）
0.022b4
a2c4
則表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
（3）H2C2O4電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．與KMnO4反應(yīng)時，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②比較H2C2O4和碳酸酸性強弱的方法是向碳酸氫鈉溶液中加入草酸溶液，有氣泡生成則證明草酸酸性強，反之碳酸強．
（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖．請解釋n（Mn2+）在反應(yīng)初始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：Mn2+對該反應(yīng)起催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•s-1，計算：
（1）前1min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．
（2）1min末時Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．中國科學(xué)家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧疾-青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法錯誤的是（　�。�
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素含有和H2O2相同的過氧鍵D．青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．曲線上任一點：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
B．在 B點，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+）
C．在C點：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
D．在D點：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子交換膜電解槽，會產(chǎn)生的后果是一次精制后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極用碳鋼網(wǎng)制成）．則從A處產(chǎn)生的物質(zhì)是Cl2．采用陽離子交換膜的優(yōu)點是可以將陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物隔開，防止氫氣和氯氣反應(yīng)，還可有效隔離氯離子向陰極區(qū)移動，得到更純的氫氧化鈉溶液．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電，理論上可產(chǎn)生1.492g的燒堿．某廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t•m-3）113m3，電解槽的電流強度為1.45×104A，該電解槽的電流效率為93.45%．

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同步練習(xí)冊答案