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在平衡體系2NO+O2  2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O

A．只存在于O2中              

B．只存在于NO2中

C．只存在于O2和NO2中        

D．存在于NO、O2、NO2


【答案】D

【解析】可逆反應無法進行完全，反應物、生成物同時存在。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　)

A．Fe3＋、OH－、SO、CO

B．Cu2＋、Fe2＋、H＋、NO

 C．Ag＋、Na＋、SO、Cl－

D．K＋、H＋、CO、MnO

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關下列能量轉化的認識不正確的是(    )。

 A．植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能

 B．人類使用照明設備是將電能轉化為了光能

 C．生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、有效

 D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國“蛟龍”號載人潛水器已成功下潛至海中7020米處�！膀札垺碧栞d人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下面有關說法中正確的是

  A．鈦合金是一種新型金屬單質            B．鈦合金硬度比成分金屬大

C．鈦合金的性質與鈦單質相同            D．青銅、合金鋼和硬鋁都是合金

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽離子個數(shù)比是1∶1， E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質。(部分生成物和反應條件省略)

請按要求填空：

（1）A物質的化學式是        ▲         ；

（2）反應③的化學方程式是                ▲                   ；

反應④的離子方程式是                ▲                   ；

（3）反應①中產生標準狀況下1.12L氣體F，則轉移的電子數(shù)目是      ▲      ；

（4）檢驗溶液A中陽離子的方法是                   ▲                     

                                                      ；

（5）反應②中氧化劑是        ▲         ；

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學反應，下列敘述不正確的是

A．反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應

B．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

C．化學反應的焓變與反應方程式的計量系數(shù)有關

D．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol

C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

D．t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，則下列說法中正確的是

A．濃硫酸和稀NaOH溶液反應，生成 l mol水時放熱57.3 kJ

B．含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH3COOH與1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO3與1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如下圖：

（1）一個水分子含_____個孤電子對，水分子能與很多金屬離子形成配合物，請寫出它與銅離子形成的一種藍色的配合物離子的化學式為__________。

（2）每個冰晶胞平均占有____個水分子，冰的熔點遠低于金剛石熔點的原因是_________­­____________。

（3）實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5 kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0 kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵_____________（填全部或部分）被破壞。

（4）假如冰晶胞邊長為a cm，則冰的密度是________________g·cm-3

（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

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