Question

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t₂時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t₁＝15 s，用A的濃度變化表示t₀～t₁階段的平均反應速率為0.004 mol·L^－1·s^－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C．t₄～t₅階段改變的條件一定為減小壓強

D．t₅～t₆階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol^－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

    A、用A的濃度變化表示t₀～t₁階段的平均反應速率為0.006 mol·L^－1·s^－1，錯誤；

B、此反應的反應物和生成物系數(shù)相等。B的起始物質(zhì)的量為1.6 mol，錯誤；

C、t₄～t₅階段，正逆反應速率減小的程度相同，因此是降低了壓強，正確。

D、ΔH<－50a kJ·mol^－1，錯誤。

第Ⅱ部分  非選擇題(共70分)