【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用

(1)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2該反應(yīng)的氧化劑是________________,驗(yàn)證SO2的方法是________________。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃~60℃的原因有:①加快反應(yīng)速率;②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液加熱,可生成CuC1沉淀,寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式______________。

(3)堿式碳酸銅在有機(jī)催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎,粉碎的好處是___________。

②浸取過(guò)程中可得到一種黃色單質(zhì),寫(xiě)出浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

除鐵這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH4后,溶液中銅離子最大濃度不超過(guò)_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)

【答案】Cu2SCu2O將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色防止H2O2分解2Cu2++2Cl+SO32+H2O 2CuCl↓+ SO42+2H+可提高浸取速率和浸取率Cu2S+2MnO2 +4H2SO4= 2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O2.2

【解析】

(1)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中,Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),硫元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià),所以氧化劑為Cu2O、Cu2S;驗(yàn)證SO2的方法是將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色;(2)溫度過(guò)高,過(guò)氧化氫易分解,所以為了防止過(guò)氧化氫分解,將溫度控制在一定范圍內(nèi);在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,Cu的化合價(jià)降低,則S的化合價(jià)升高,所以產(chǎn)物中有硫酸根離子生成,所以反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Cl+SO32+H2O 2CuCl↓+ SO42+2H+;(3)①酸浸時(shí),通過(guò)粉碎礦石或者升高溫度或者進(jìn)行攪拌或都增加酸的濃度,都可以提高浸取速率;②反應(yīng)物是二氧化錳、硫化銅和硫酸,生成物是S、硫酸銅、硫酸錳,反應(yīng)的方程式為2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O;③溶液pH=4,c(OH-)=10-10mol/L,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過(guò):mol/L=2.2 mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng):OH-H+===H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)22H+===Ca2+2H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中:CuAg+===Cu2+Ag

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO32H+="==" Ca2+H2OCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外, 曾主要用于造幣亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題:

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_____

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 藍(lán)色溶液。

① [Ni(NH3)6]SO4 H、N、O 元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____;SO42的立體構(gòu)型是_________;與 SO42互為等電子體的微粒為_____填化學(xué)式,任寫(xiě)一種)。

氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3),原因是______; 氨是_____分子極性非極性”),中心原子的軌道雜化類型為

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol ,INi=1753kJ/mol ,第二電離 ICu>INi 的原因是____________。

(4)銅的某種氯化物不僅易溶于水,而且易溶于乙醇和丙酮,其鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氯化物的 化學(xué)式為____________________,屬于_____晶體。

(5)Cu2+與乙二胺可形成上右圖所示配離子,其中所含化學(xué)鍵類型有 ____(填標(biāo)號(hào))。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵 e.金屬鍵

(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

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【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 L 1 mol·L1NaHCO3 溶液中含有HCO3的數(shù)目為NA

B. 78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA

C. 常溫常壓下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

D. 冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數(shù)為NA

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【題目】室溫下,用0.10 mol·L1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖,下列判斷不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,溶液中c(B)>c(Cl)

B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7

C. 當(dāng)c(Cl)=c(B)時(shí),V(HCl)<20 mL

D. c點(diǎn)時(shí)溶液中c(H)約為0.033 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是(

A.硝基苯B.異丁烷

C.丙炔D.CH3—CH=CH—CH3

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【題目】夏日的夜晚,?匆(jiàn)兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲!澳О簟卑l(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光,草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。已知:苯環(huán)上鹵素不水解,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8

B. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 1 mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng),需要?dú)錃? mol

D. 1 mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng),最多消耗4 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.同周期元素核電荷數(shù)越大,最外層電子數(shù)越多

B.最外層電子數(shù)越多,原子半徑越小

C.1117號(hào)元素原子的半徑逐漸增大

D.核電荷數(shù)越大,原子半徑越小

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【題目】第三屆聯(lián)合國(guó)環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向零污染地球”。下列做法應(yīng)提倡的是( )

A. 推廣電動(dòng)汽車,踐行綠色交通 B. 回收電子垃圾,集中填埋處理

C. 水果保鮮,可用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土 D. 凈化工業(yè)尾氣,減少霧霾生成

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