【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖，下列判斷不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)

B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7

C. 當(dāng)c(Cl－)＝c(B＋)時(shí)，V(HCl)＜20 mL

D. c點(diǎn)時(shí)溶液中c(H＋)約為0.033 mol·L－1

【答案】B

【解析】

試題從圖像起點(diǎn)可以看出該堿為弱堿，A、a點(diǎn)為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯(cuò)誤；C、pH=7點(diǎn)，加入在b點(diǎn)之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時(shí)，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1，2－二溴乙烷。

(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為_______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為____________。

(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過(guò)大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。

(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。

(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是___________________________。

(5)裝置E的作用是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說(shuō) 法中正確的是

A. 線段Ⅲ代表 Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅰ代表 Br -的變化情況

C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

D. a 數(shù)值等于 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素。

（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_____。

（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為______；若W是強(qiáng)堿，且Y是白色難溶固體，則反應(yīng)Y →Z的離子方程式為__________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所 示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/℃

246

-33

沸點(diǎn)/℃

652

144

其他性質(zhì)

無(wú)色晶體，易被氧化

無(wú)色液體，易水解

回答下列問(wèn)題：

(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____；戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為_________(填“a”或“b”)。

(2)用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為 Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加 熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

① 促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；

② _____________。

(4)己裝置的作用是_____________________。

(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生 SnCl2 雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生 SnCl2 的有________（填標(biāo)號(hào)）。

A．FeCl3 溶液(滴有 KSCN) B．溴水 C．AgNO3 溶液

(6)反應(yīng)中用去錫粒 1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4，則 SnCl4 的產(chǎn)率為________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用

（1）工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應(yīng)的氧化劑是________________，驗(yàn)證SO2的方法是________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應(yīng)速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。

（3）堿式碳酸銅在有機(jī)催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。

②浸取過(guò)程中可得到一種黃色單質(zhì)，寫出浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

③“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過(guò)_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為________，X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。

（3）10s時(shí)，該反應(yīng) ___ 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說(shuō)法正確的是( )

①試劑M是鹽酸

②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過(guò)濾

④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量

A. ①②③④⑤B. ②③C. ④⑤D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為( )

A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B.顏色的深淺

C.固體物質(zhì)量的多少D.反應(yīng)的劇烈程度

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