Question

18．相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH₃COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

Answer 1

分析 NaCl是強酸強堿鹽，不水解；而醋酸鈉是弱酸強堿鹽，能水解．根據(jù)兩溶液中的電荷守恒來分析；

解答 解：0.1mol/L的NaCl溶液中的c（Na⁺）=0.1mol/L，則溶液中的電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
0.1mol/L的CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）=0.1mol/L，溶液中的電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
兩溶液中的c（Na⁺）相同，但由于氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而醋酸鈉是弱酸強堿鹽，能水解，溶液顯堿性，故氯化鈉溶液中的c（H⁺）大于CH₃COONa溶液中的c（H⁺），則有：c（Cl^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故有NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）+c（Cl^-）+c（OH^-）大于CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；即溶液中離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH₃COONa溶液，故答案為：＞；

點評 本題考查了兩鹽溶液中的離子個數(shù)的大小比較，應從鹽的種類來分析其能否水解，并從電荷守恒的角度入手，難度不大．