Question

3．下列說法不正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定得多
• B． NaHCO₃比Na₂CO₃難溶于水
• C． 用物質(zhì)的量相同的蘇打和小蘇打可得到相同質(zhì)量的CO₂
• D． 石灰水既能和Na₂CO₃反應(yīng)，又能與NaHCO₃反應(yīng)，且反應(yīng)原理相同

Answer 1

分析 NaHCO₃不穩(wěn)定，溶解度比Na₂CO₃小，與鹽酸反應(yīng)較Na₂CO₃劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，Na₂CO₃可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO₃，以此解答該題．

解答 解：A．因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；
B．相同的溫度下，NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，則NaHCO₃比Na₂CO₃難溶于水，故B正確；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)完全的離子方程式分別為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，可知得到相同質(zhì)量的CO₂，故C正確；
D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O；過量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=Na₂CO₃+CaCO₃+2H₂O，原理不同，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)、水解、與堿的反應(yīng)來分析解答．