Question

【題目】元素①~⑦在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）⑤的元素符號(hào)是____________，其最高正化合價(jià)是____________。

（2）①~⑦中金屬性最強(qiáng)的是____________（填元素符號(hào)），能證明⑥比②的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是____。

（3）③④形成的化合物是____________或____________。

（4）④⑥⑦原子半徑由大到小的順序是__________________（用元素符號(hào)表示）；④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是____________，它與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。

Answer 1

【答案】 為強(qiáng)酸、為弱酸（其他合理答案也可） NaOH

【解析】

由元素在周期表中的位置，可知①為、②為、③為、④為、⑤為、⑥為、⑦為，據(jù)此分析。

由元素在周期表中的位置，可知①為、②為、③為、④為、⑤為、⑥為、⑦為；

(1)⑤的元素符號(hào)為，硅的最外層有4個(gè)電子，其最高正化合價(jià)為；

(2)①~⑦中金屬性最強(qiáng)的是元素；⑥為、②為，由于為強(qiáng)酸、為弱酸，則的非金屬性比強(qiáng)；

(3)③④分別為、元素，二者形成的化合物為、；

(4)、和位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為；④為，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是；⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為。