【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

方案

目的

分離甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)后得到的液態(tài)混合物

驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯

檢驗(yàn)乙烯、乙炔混合氣中的乙烯

制備并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)后生成的液態(tài)混合物中含有CH2Cl2，CHCl3和CCl4，三種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可以利用蒸餾的方法實(shí)現(xiàn)分離，A項(xiàng)正確；

B．石蠟油在加熱的條件下經(jīng)碎瓷片催化可分解產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴可以使Br2的CCl4溶液褪色，但是無(wú)法證明不飽和烴一定是乙烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．乙烯和乙炔都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此無(wú)法達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康模?/span>C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．利用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制備出的乙炔氣體中含有還原性雜質(zhì)PH3和H2S，這些雜質(zhì)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此會(huì)對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)造成干擾，需要利用硫酸銅溶液除雜后，方可進(jìn)行驗(yàn)證，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論不正確的是（ ）

A.圖Ⅰ結(jié)論，元素非金屬性：C＞Si

B.圖Ⅱ結(jié)論，氧化性：Cl2＞Fe3+

C.圖Ⅲ結(jié)論，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3

D.圖Ⅳ結(jié)論，酸性：H2SO4＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：

_SiO2＋_C＋_N2_Si3N4＋_CO

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是___，其還原產(chǎn)物是___；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；

（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)=___mol/(L·min)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_____________________________________________________________。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱(chēng)為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說(shuō)法正確的是( )

A.鋰是正極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+B.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+

C.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:MnO2+e-=MnOD.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-2e-=Li2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱(chēng)砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問(wèn)題:

（1）NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

（2）Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是_________。

（3）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①NO3-中N原子采取_____雜化方式，其空間構(gòu)型為________，寫(xiě)出它的一種等電子體的化學(xué)式________.

②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相關(guān)見(jiàn)解合理的是_________.

A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)

B．同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)

C．HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強(qiáng)于HNO2

（4）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______，該晶體的密度為______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素①~⑦在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）⑤的元素符號(hào)是____________，其最高正化合價(jià)是____________。

（2）①~⑦中金屬性最強(qiáng)的是____________（填元素符號(hào)），能證明⑥比②的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是____。

（3）③④形成的化合物是____________或____________。

（4）④⑥⑦原子半徑由大到小的順序是__________________（用元素符號(hào)表示）；④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是____________，它與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過(guò)程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.x =0.1B.曲線(xiàn)I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12D.y=9

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