13．（1）在25℃下，將0.01mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸混合，若等體積混合時(shí)，溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”），用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；若反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu （OH）2沉淀（填化學(xué)式），此沉淀為藍(lán)色，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu （OH）2↓+2NH4+．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

分析 （1）將0.01mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸混合，若等體積混合時(shí)，得到的溶液是氯化銨，銨根離子水解顯示酸性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（c（OH-），據(jù)此回答；
（2）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，據(jù)此回答．

解答 解：（1）將0.01mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸混合，若等體積混合時(shí)，得到的溶液是氯化銨，銨根離子水解顯示酸性，即NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（c（OH-），若反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則c（H+）=c（OH-），存在c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）故答案為：酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；中；c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
（2）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）2，為藍(lán)色；反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案為：Cu （OH）2；藍(lán)；Cu2++2 NH3•H2O=Cu （OH）2↓+2NH4+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Ksp的計(jì)算，根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
①Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$ Ni（CO）4（g）△H＜0
②Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$Ni（s）+4CO（g）△H＞0
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni（CO4）的產(chǎn)率，可采取的措施有及時(shí)移走Ni（CO）4、加壓．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1min-1．
（3）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)bc．
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小  c．Ni的質(zhì)量減小    d．v逆增大
（4）簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程．先將粗鎳和CO在50℃反應(yīng)生成羰基鎳，然后將羰基鎳轉(zhuǎn)移到另外一個(gè)中，升溫至230℃熱解得到純鎳
（5）儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料．如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，其化學(xué)式可近似地表示為L(zhǎng)aNi5H6 （LaNi5H6 中各元素化合價(jià)均可看作是零），它跟NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2 該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O． 市面上出售的標(biāo)稱容量為2 000mA h（mA h表示毫安時(shí)）的1節(jié)鎳氫電池至少應(yīng)含有鑭鎳合金5.4g（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知1mol電子的電量為96500庫(kù)侖或安培•秒 Mr（LaNi5）=434）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)注意將濃硫酸緩緩地倒入盛有水的容量瓶中
B．將11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同
D．將20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）C中盛有試劑是濃硫酸．（填名稱）
（3）寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）若A中生成標(biāo)況下4.48L的CO2氣體，則消耗5mol•L-1的鹽酸體積為80ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水        ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉          ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號(hào)，下同），偏低的有②③，無(wú)影響的有⑤．
（3）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有B．
A．1處           B．2處               C．3處           D．4處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．5mol/LC．10mol/LD．20mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．完成下列各小題：
（1）某溫度下，純水中C（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，則此溶液中的C（OH-）=2×10-7mol•L-1．
若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5.0×10-6 mol•L-1，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=8×10-9mol/L．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全時(shí)，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
（3）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示該鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因?yàn)椋篊O32-+H2O?HCO3-+OH-，用化學(xué)方程式表示石膏能降低其堿性的反應(yīng)原理為：Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是B （填寫(xiě)字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激氣味的氣體，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體．（反應(yīng)中部分生成物質(zhì)己略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2．
（2）實(shí)驗(yàn)室C的保存方法保存在煤油中．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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