5.完成下列各小題:
(1)某溫度下,純水中C(H+)=2.0×10-7 mol•L-1,則此溶液中的C(OH-)=2×10-7mol•L-1
若溫度不變,滴入稀鹽酸使C(H+)=5.0×10-6 mol•L-1,則此時(shí)溶液中的C(OH-)=8×10-9mol/L.
(2)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí),溶液的PH>7(填>、<、=),離子反應(yīng)總方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全時(shí),溶液的PH>7(填>、<、=),離子反應(yīng)總方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓.
(3)鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng),通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性.試用離子方程式表示該鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因?yàn)椋篊O32-+H2O?HCO3-+OH-,用化學(xué)方程式表示石膏能降低其堿性的反應(yīng)原理為:Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓.

分析 (1)水電離的c(OH-)=c(H+),溫度不變,Kw不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5.0×10-6 mol•L-1,則c(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$,以此計(jì)算,而水電離出的c(H+)等于水電離出的c(OH-);
(2)假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為1mol或2mol,判斷完全反應(yīng)需要其它離子的物質(zhì)的量,進(jìn)而書寫反應(yīng)的離子方程式,并判斷溶液的酸堿性;
(3)碳酸根離子水解顯堿性,導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性;石膏能與碳酸根離子反應(yīng),降低堿性.

解答 解:(1)某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol•L-1,由于純水顯中性,故此水中的c(OH-)=2×10-7mol•L-1,該溫度下Kw=2×10-7mol•L-1×2×10-7mol•L-1=4×10-14(mol•L-12,溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5.0×10-6 mol•L-1,則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-6}}$=8×10-9mol/L,而水電離出的c(H+)等于水電離出的c(OH-),故此溶液中水電離出的c(OH-)=8×10-9mol/L,
故答案為:2×10-7mol•L-1;8×10-9mol/L;
(2)假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol,則明礬溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí),需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+為2mol,OH-為4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+與4molOH-反應(yīng)生成1molAlO2-,反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反應(yīng)后溶液呈堿性,pH>7;
向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí),反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀,離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,此時(shí)溶液pH=7.
故答案為:>;Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;=;2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓.
(3)碳酸根離子水解顯堿性,導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性,水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,
石膏能與碳酸根離子反應(yīng),降低堿性,化學(xué)方程式為Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓,
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓.

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題,涉及鹽類水解、離子反應(yīng)方程式的書寫、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、離子濃度的比較,注重?伎键c(diǎn)的考查,題目難度中等,(3)為解答的難點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在.Cr(OH)3 為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)某鉻的化合物的化學(xué)式為Na3CrO8,其結(jié)構(gòu)如圖1所示,則Cr 的化合價(jià)為+5,該化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵.  

(2)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,寫出Cr(OH)3的電離方程式:H++CrO2-+H2O?Cr(OH)3?Cr3++3OH-
(3)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下,初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖2所示.
①根據(jù)A 點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014
②溫度升高,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H小于0(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法.該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O,將Cr2O72-原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fe[FexCr2-x]O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀.處理1molCr2O72-,需加入a mol FeSO4•7H2O,下列結(jié)論正確的是D.
A.x=0.5,a=8   B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=8  D.x=1.5,a=10.
(5)+6 價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.在 ①金屬鐵、诼然@  ③硝酸鉀溶液   ④單質(zhì)碘 ⑤二氧化碳⑥燒堿     ⑦硫酸   ⑧氧化鈣    ⑨葡萄糖   ⑩食鹽水中,
屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧(填序號(hào),下同);
屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.(1)在25℃下,將0.01mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸混合,若等體積混合時(shí),溶液顯酸性(填“酸”“堿”或“中”),用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+,溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);若反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯中性(填“酸”“堿”或“中”),溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
(2)在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu (OH)2沉淀(填化學(xué)式),此沉淀為藍(lán)色,生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu (OH)2↓+2NH4+.已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.(1)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.將分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
H.靜置,分層.
就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號(hào)字母填寫)
C→B→D→A→H→G→E→F
②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,能否用酒精來(lái)萃取碘水中的碘不能(填能或者不能),其理由是酒精與水互溶
(2)填寫儀器名稱:
①分離酒精和水的受熱容器是蒸餾燒瓶
②石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是冷凝管;接受餾分的儀器是錐形瓶.
(3)按要求回答問題:
①濁液中分散質(zhì)粒子的直徑>(填“>”或“<”)100nm,溶液中分散質(zhì)粒子的直徑<(填“>”或“<”)1nm,而膠體顆粒的直徑介于1-100nm之間.
②下列說(shuō)法不正確的是B
A.膠體屬于介穩(wěn)體系              B.配制的NaCl溶液也會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜    D.工廠中靜電除塵裝置利用了電泳現(xiàn)象
③制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3HCl
④Fe(OH)3的性質(zhì):若向Fe(OH)3膠體中加入少量NaCl固體,可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液體混合物,如果A、B互溶,且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng).在常壓下,A的沸點(diǎn)為35℃,B的沸點(diǎn)為200℃.回答下列問題:
(1)分離上述A、B的混合物,常用的方法是蒸餾,需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、蒸餾燒瓶,還有冷凝管和錐形瓶.
(2)應(yīng)用上述分離操作,首先得到的物質(zhì)是A.
(3)蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是防止暴沸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義.
部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(濃度均為0.01mol•L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示.

(1)元素R在周期表中的位置是第三周期第VIIA族.
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵.
(3)X的一種氧化物XO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式正確的是( 。
A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH-=H2O
B.鋁與稀鹽酸反應(yīng):Al+2H+=Al3++H2
C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
D.足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng):CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH,則與其含有的官能團(tuán)種類與數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.6種B.7種C.8種D.9種

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同步練習(xí)冊(cè)答案