分析 (1)水電離的c(OH-)=c(H+),溫度不變,Kw不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5.0×10-6 mol•L-1,則c(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$,以此計(jì)算,而水電離出的c(H+)等于水電離出的c(OH-);
(2)假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為1mol或2mol,判斷完全反應(yīng)需要其它離子的物質(zhì)的量,進(jìn)而書寫反應(yīng)的離子方程式,并判斷溶液的酸堿性;
(3)碳酸根離子水解顯堿性,導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性;石膏能與碳酸根離子反應(yīng),降低堿性.
解答 解:(1)某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol•L-1,由于純水顯中性,故此水中的c(OH-)=2×10-7mol•L-1,該溫度下Kw=2×10-7mol•L-1×2×10-7mol•L-1=4×10-14(mol•L-1)2,溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5.0×10-6 mol•L-1,則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-6}}$=8×10-9mol/L,而水電離出的c(H+)等于水電離出的c(OH-),故此溶液中水電離出的c(OH-)=8×10-9mol/L,
故答案為:2×10-7mol•L-1;8×10-9mol/L;
(2)假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol,則明礬溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí),需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+為2mol,OH-為4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+與4molOH-反應(yīng)生成1molAlO2-,反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反應(yīng)后溶液呈堿性,pH>7;
向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí),反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀,離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,此時(shí)溶液pH=7.
故答案為:>;Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;=;2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓.
(3)碳酸根離子水解顯堿性,導(dǎo)致鹽堿地產(chǎn)生堿性,水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,
石膏能與碳酸根離子反應(yīng),降低堿性,化學(xué)方程式為Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓,
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓.
點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題,涉及鹽類水解、離子反應(yīng)方程式的書寫、蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、離子濃度的比較,注重?伎键c(diǎn)的考查,題目難度中等,(3)為解答的難點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH-=H2O | |
B. | 鋁與稀鹽酸反應(yīng):Al+2H+=Al3++H2↑ | |
C. | 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- | |
D. | 足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng):CO2+2OH-=CO32-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 6種 | B. | 7種 | C. | 8種 | D. | 9種 |
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