利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的(　 　)

A．K            B．Na           C．Li               D．H   

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減小；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：

(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_________________________________________。

(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_________________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的電子式是________。

(4)XY2與H2O反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是            

A．T2O與D2O                         B．O2和O3

C．4019K與4020Ca                           D．21H和31H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)右圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極材料是             ，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是                        ，正極的電極反應(yīng)式是                              。

原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

(2)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是________。工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性________(填“增大”、“減小”或“不變”)。工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_______極(填“正”或“負(fù)”)。電子流動(dòng)方向?yàn)閺腳______極流向_______極(填“正”或“負(fù)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　 　)

   A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

   B．將氫氧化鈉和氨水各稀釋一倍，兩者的氫氧根濃度均減少到原來的1/2

   C．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物質(zhì)的量相同

   D．溶液中有已電離的離子和未電離的分子能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為   ， 在不同的溫度下該反應(yīng)的平

    衡常數(shù)如下表：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

 B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 C．若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合關(guān)系式，則此時(shí)的溫度為1 000 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。

鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：

反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）       1         2        5         15         20

3.0mol/L鹽酸        少量氣泡  較多氣泡  大量氣泡  反應(yīng)劇烈   鋁片耗盡

1.5mol/L硫酸        均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

3.0mol/L硫酸        均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L 硫酸還是3.0mol/L 硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。

（1）反應(yīng)1～15min 內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其主要原因是

     __________________________ 。

（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？

假設(shè)一：_________________________________________________________________

假設(shè)二：_________________________________________________________________

（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑(FeCl3和CuSO4)這個(gè)實(shí)驗(yàn)（關(guān)于催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進(jìn)，才具有說服力，應(yīng)怎樣改進(jìn)

    ________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為3∶1，則相對(duì)分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　)

A．5∶3∶2                              B．5∶2∶2

C．5∶2∶1                              D．9∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（    ）

A．低溫下是自發(fā)變化                            

B．高溫下是自發(fā)變化

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化        

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

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