元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2;N-、Z+、W+的半徑逐漸減小;化合物WN常溫下為氣體,據(jù)此回答下列問題:

(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式:_________________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則A的化學(xué)式為________,B的電子式是________。

(4)XY2與H2O反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。


【解析】 Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍,可推出Y為O,M為S。X元素的原子序數(shù)小于Y且X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2,可推出X為N。N-、Z+、W+的半徑逐漸減小,化合物WN常溫下為氣體,可推出W為H,Z為Na,N為Cl。W與Y形成的10電子分子為H2O,18電子分子為H2O2。NaOH、NaClO和NaHS均為強(qiáng)電解質(zhì),NaOH能抑制水的電離,NaClO和NaHS能促進(jìn)水的電離。

【答案】 (1)2H2O22H2O+O2↑

(2)2SO2+O22SO3

(3)  

(4)3NO2+H2O===2H++2NO+NO


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì),其余為化合物。其中只有E為金屬元素,五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大,D、C元素在周期表中位置相鄰,在一定條件下,B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)下面是周期表的一部分,請(qǐng)按A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上。

(2)寫出工業(yè)上制取A反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(3)戊的分子式為________。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中,D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出該化合物的電子式:________________。

(4)A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)8 g E在A中燃燒放出熱量Q kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________(熱量是常溫下測(cè)定的)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣,消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2,則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是(          )

A.3:2:1       B.2:6:3        C.3:1:2       D.2:1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫,有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是:Ⅰ___________;Ⅱ___________;Ⅲ___________;

Ⅳ:濃溴水(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))。

A.品紅溶液       B.NaOH溶液    C.濃H2SO4      D.酸性KMnO4溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_______________________________。

(3)確證含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是(  )

A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y

B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷元素的非金屬性:Cl>S

C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以作半導(dǎo)體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族,則堿性:CsOH>Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為使Fe2、Fe3、Zn2較完全地形成氫氧化物沉淀,溶液的酸堿度分別為pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)離子,為除去這些離子制得純凈的ZnSO4,應(yīng)加入的試劑是(  )

A.H2O2,ZnO     B.氨水

C.KMnO4,ZnCO3      D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉,若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化,則原混合溶液中Fe3和Cu2的物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A.2∶7  B.1∶7  C.7∶1  D.5∶14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


可以鑒別C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、氫硫酸五種物質(zhì)的一種試劑是(    )

A.稀鹽酸                                  B.氫氧化鈉溶液

C.FeCl3溶液                                D.高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


利用表中的數(shù)據(jù)判斷,V元素最有可能是下列元素中的(   )

A.K            B.Na           C.Li               D.H   

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同步練習(xí)冊(cè)答案