在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)+2B(g) xC(g)  △H＞0，其它條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化關系如圖。則下列說法中錯誤的是

 A．縱坐標可能表示C的產(chǎn)率  

B．縱坐標一定可以表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

C．若p1＞p2，則x=1或2

D．x的取值與p1、p2的相對大小有關

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應的活化能

D．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1＋E2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－

C．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機反應類型的歸屬正確的是

①乙烷與Cl2反應制氯乙烷  ②丙烯與Cl2反應制3-氯-1-丙烯  ③苯制環(huán)己烷  ④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色  ⑤乙烯制聚乙烯   ⑥甲苯燃燒aa

 A．①②屬于取代反應           B．②③屬于加成反應

 C．④⑤屬于氧化反應           D．⑤⑥屬于聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是

A．電極A表面反應之一為NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋

B．電極B附近的c(NO3-)增大

C．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D．該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙炔是有機合成工業(yè)的一種重要原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。

⑴CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為             ，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為           。

⑵將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成紅棕色沉淀Cu2C2。Cu+簡寫的核外電子排布式為                     。

⑶乙炔與HCN反應可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子軌道的雜化類型是          ；分子中處于同一直線上原子數(shù)目最多有        個。

⑷CaC2晶體的晶胞結(jié)構與NaCl晶體相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長， CaC2晶體中一個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：

含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。

若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為____________________________________

(寫離子方程式)；

若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_____________________________________

(寫離子方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將6 g CH3COOH溶于水制得1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________________，經(jīng)測定溶液中[CH3COO－]為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝______________，溫度升高Ka將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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同步練習冊答案