某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是
A.電極A表面反應之一為NO2-e-+H2O==NO3-+2H+
B.電極B附近的c(NO3-)增大
C.電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反
D.該電池工作時,每轉(zhuǎn)移4 mol電子,生成22.4 L O2
科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應:①NaOH+HCl===NaCl+H2O,②Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,③2Fe+3Cl22FeCl3,④CaCO3CaO+CO2↑,⑤Ba(OH)2+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+2H2O。
(1)屬于放熱反應的是________。
(2)屬于吸熱反應的是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述正確的是 ( )
A.Li在氧氣中燃燒只生成Li2O[gkstk.Com]
B.將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
D.將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象
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科目:高中化學 來源: 題型:
在室溫下的某密閉容中,將某氣態(tài)烷烴與適量氧氣混合,點火使之恰好完全燃燒后,冷卻到室溫,容器中壓強為反應前壓強的1/2,該氣態(tài)烴是
A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D. 丁烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應:A(g)+2B(g) xC(g) △H>0,其它條件不變,只有溫度改變時,某量隨溫度變化關(guān)系如圖。則下列說法中錯誤的是
A.縱坐標可能表示C的產(chǎn)率
B.縱坐標一定可以表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
C.若p1>p2,則x=1或2
D.x的取值與p1、p2的相對大小有關(guān)
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科目:高中化學 來源: 題型:
常見離子共存情況剖析
常見離子組合 | 共存情況 | 原因 |
(1)Ba2+、Ca2+與SO、 | ||
CO、SO | ||
(2)Mg2+與SO、NO | ||
(3)OH-與NH、HCO | ||
(4)OH-與Mg2+、Al3+、Fe2+ | ||
(5)H+與CH3COO-、ClO-、 | ||
HCO、SO、SiO | ||
(6)Fe3+、Al3+與CO、 | ||
HCO、S2-、AlO | ||
(7)NO(H+)與Fe2+、I-、SO | ||
(8)Fe3+與S2-、I- | ||
(9)MnO與Fe2+、I-、SO | ||
(10)NH與NO、Cl-、HCO |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應的離子方程式不正確的是( )
A.Cl2與稀NaOH溶液反應:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.Fe2(SO4)3和KI溶液反應:Fe3++2I-===Fe2++I2
C.燒堿溶液中加入鋁片:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應:
①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2,
②NaCN+HF===HCN+NaF,
③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判斷下列敘述中,不正確的是( )
A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4
B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
C.根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱
D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF小
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