Question

下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、鹽類(lèi)水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡
• B、鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
• C、鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
• D、Na₂S溶液中c（Na⁺）是c（S^2-）的2倍

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A、鹽類(lèi)水解結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子，則鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，破壞水的電離平衡；
B、鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；
C、鹽的水解會(huì)導(dǎo)致有的鹽溶液顯示酸堿性；
D、Na₂S溶液中c（S^2-）是弱離子要結(jié)合水電離出的氫離子變成HS^-和H₂S，所以c（Na⁺）是c（S^2-）的2倍多．

解答： 解：A、鹽類(lèi)水解結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子，則鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，破壞水的電離平衡，故A正確；
B、鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故B正確；
C、鹽的水解會(huì)導(dǎo)致有的鹽溶液顯示酸堿性，但不一定呈中性，故C正確；
D、Na₂S溶液中c（S^2-）是弱離子要結(jié)合水電離出的氫離子變成HS^-和H₂S，所以c（Na⁺）是c（S^2-）的2倍多，故D錯(cuò)誤；故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及鹽的電離知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．