【題目】對于反應(yīng)S（s）+O2（g）SO2（g）△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成SO2的速率：（填增大，減小或不變）

（1）升溫_____；

（2）增大壓強_____；

（3）增大容器容積____；

（4）加入O2____；

（5）加入S_____；

（6）加正催化劑_____。

（7）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志______。

A．消耗1molO2同時生成1molSO2

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D．v正（O2）＝v逆（SO2）

【答案】增大增大減小增大不變增大BCD

【解析】

（1）升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大；

（2）增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大；

（3）增大容器容積，濃度減小，反應(yīng)速率減�。�

（4）加入O2，氧氣濃度增大，反應(yīng)速率增大；

（5）加入S，硫是固體，對反應(yīng)速率無影響，反應(yīng)速率不變；

（6）加正催化劑，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大；

（7）A．消耗1molO2同時生成1molSO2均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．反應(yīng)后氣體的質(zhì)量增加，容器體積不變，則混合氣體密度不變可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；

C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．v正（O2）＝v逆（SO2）表示正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。

答案選BCD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查閱資料知：Br2的沸點為58.8 ℃，密度為3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈________態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。

Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產(chǎn)流程如下：

某化學(xué)實驗小組模擬該法設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實驗步驟如下：

①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；

②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；

④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)________(實驗現(xiàn)象)時即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。

（3）X試劑可以是________(填字母，下同)，尾氣處理選用________。

a．H2O b．飽和食鹽水 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和Na2SO3溶液

B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）蒸餾時應(yīng)該選擇______(填序號)，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為____________。

Ⅲ．該實驗小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實驗裝置如下：

（5）E裝置可用來檢驗反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是_______。若要檢驗E中收集的HBr，圖示裝置檢驗HBr還不夠完善，請結(jié)合原有實驗裝置予以改進：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知以下信息：①A 是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子；

回答下列問題:

(1)B 生成 D 的反應(yīng)類型為___________，由 D 生成 E 的反應(yīng)所需的試劑及反應(yīng)條件為_______。

(2)A 中含有的官能團名稱為________________。

(3)K 的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(4)由 F 生成 H 的反應(yīng)方程式為________________________。

(5)F 有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(6)糠叉丙酮( )是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示，請回答下列問題：

(1)“焙燒”過程中除生成 SO2 的反應(yīng)外，另外一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)“酸化”過程為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有______(寫出一條即可)。

(3)若試劑 a 為 Zn，則“置換”的離子方程式為_____。

(4)“淘洗”的作用是_________________。

(5)“反應(yīng)”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個過程無紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

②反應(yīng)開始至4 min時，B的平均反應(yīng)速率為________ ，A的反應(yīng)速率為_____ ，A的轉(zhuǎn)化率為_____。

③4 min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時改變的條件可能是______________；b時改變的條件可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題。

(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號)

(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：

則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數(shù)為________個。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構(gòu)型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng)：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應(yīng)能發(fā)生，其原因是________________________________。

(4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個σ鍵。

(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。

①六方BN具有良好的潤滑性，是因為________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導(dǎo)電性，其原因是________________________。

②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們設(shè)計了如下實驗：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀（AgI），證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；

②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。綜合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應(yīng)限度。

（1）老師指出他們上述實驗中①不合理，你認(rèn)為是_____________________________；在不改變反應(yīng)物用量的前提下，改進的方法是_____________________________________________。

（2）有人認(rèn)為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是______________________________。

（3）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，設(shè)計成如圖所示的原電池。

①反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生____________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_________________________。

②電流計讀數(shù)為0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。此時在甲中加入FeCl2固體，發(fā)現(xiàn)電流計又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則甲中的石墨作_______（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應(yīng)式為_________________________。

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