Question

【題目】（1）某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析得：

①該反應的化學方程式為____________________；

②反應開始至4 min時，B的平均反應速率為________ ，A的反應速率為_____ ，A的轉化率為_____。

③4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a時改變的條件可能是______________；b時改變的條件可能是______________。

Answer 1

【答案】2AB0.025mol/(Lmin)0.05mol/(Lmin)50%否＝升溫減小SO3的濃度

【解析】

（1）①根據圖象可知A為反應物，B為生成物，反應進行到4min時A物質的量變化為0.8mol-0.4mol＝0.4mol，B物質的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反應的物質的量之比2：1，所以反應的化學方程式為2AB；

②反應開始至4min時，A物質的量變化為0.4mol，濃度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，則A的平均反應速率為0.2mol/L÷4min＝0.05mol/(Lmin)，反應速率之比是化學計量數之比，則B物質表示的反應速率是0.025mol/(Lmin)。A的轉化率為。；

③根據圖像可知4 min時隨時間變化A、B物質的量發(fā)生變化，說明未達到平衡，8 min時A、B物質的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，因此v（正）＝v（逆）；

（2）a時逆反應速率大于正反應速率，說明平衡應向逆反應方向移動，且正逆反應速率都增大，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果；b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，即b時改變的條件可能是減小SO3的濃度。