將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH=0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氣體A為SO2和H2的混合物
B、氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C、反應(yīng)中共消耗鋅97.5 g
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：氣體的物質(zhì)的量=
16.8L
22.4L/mol
=0.75mol，濃硫酸中n（H2SO4）=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，濃硫酸中n（H+）=2n（H2SO4）=1.85mol×2=3.7mol，反應(yīng)后溶液中c（H+）=1mol/L，則參加反應(yīng)的n（H+）=3.7mol-1mol/L×1L=2.7mol，Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，設(shè)二氧化硫的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，
根據(jù)H原子守恒、氣體的物質(zhì)的量列方程組為
x+y=0.75
4x+2y=2.7
，解得
x=0.6
y=0.15
，所以二氧化硫、氫氣的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.15mol，再結(jié)合題目解答．
解答： 解：氣體的物質(zhì)的量=
16.8L
22.4L/mol
=0.75mol，濃硫酸中n（H2SO4）=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，濃硫酸中n（H+）=2n（H2SO4）=1.85mol×2=3.7mol，反應(yīng)后溶液中c（H+）=1mol/L，則參加反應(yīng)的n（H+）=3.7mol-1mol/L×1L=2.7mol，Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，設(shè)二氧化硫的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，
根據(jù)H原子守恒、氣體的物質(zhì)的量列方程組為
x+y=0.75
4x+2y=2.7
，解得
x=0.6
y=0.15
，所以二氧化硫、氫氣的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.15mol，
A．通過(guò)以上分析知，氣體A為SO2和H2的混合物，故A正確；
B．相同條件下氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以二氧化硫和氫氣的體積之比=0.6mol：0.15mol=4：1，故B正確；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗m（Zn）=
0.6mol×(6-4)+0.15×2×(1-0)
2
×65g/mol=48.75g，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=0.6mol×（6-4）+0.15mol×2×（1-0）=1.5mol，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)題給信息確定氣體成分是解本題關(guān)鍵，會(huì)利用守恒思想解答問(wèn)題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究．

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；②
 
．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．
（4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為
 
．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M．裝置E、F中盛放的試劑分別是
 
、
 
．重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是
 
．
（6）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定．
（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．往燒瓶A中加入過(guò)量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是
 
；
②滴定過(guò)程中
 
（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，如需要，應(yīng)加入的指示劑是
 
．
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：
反應(yīng)過(guò)程：
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱性狀熔點(diǎn)
（℃）		沸點(diǎn)
（℃）		密度
（g/mL）		溶解度（g）
水乙醇
甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開(kāi)始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
Ⅰ．苯甲酸制備：
按如圖在250mL三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃機(jī)械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．從冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀（加完后用少量水沖洗冷凝管內(nèi)壁），繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，停止反應(yīng)．裝置a的作用是
 
．
寫(xiě)出并配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：1+
 
KMnO4→1+
 
 MnO2↓+1H2O+
 

Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應(yīng)混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）趁熱過(guò)濾、熱水洗滌．趁熱過(guò)濾目的是
 
．
（3）苯甲酸生成．合并實(shí)驗(yàn)（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過(guò)濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品C．
（4）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品C進(jìn)一步提純，可用下列
 
操作（填字母）．
A．萃取分液          B．重結(jié)晶         C．蒸餾         D．升華
Ⅲ．產(chǎn)品純度測(cè)定：
稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴
 
（填寫(xiě)“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol?L-1 KOH溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液24.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退萌鐖D所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氨氣與灼熱氧化銅反應(yīng)的方程式：
 
．
（2）在錐形瓶A中放入NaOH固體的目的是
 
．
（3）在干燥管B中能選用的干燥劑是
 

A．堿石灰    B．氯化鈣固體     C．五氧化二磷     D．生石灰
（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是
 
．
（5）待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）a L，干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為
 
（用含a、b字母的代數(shù)式表示）；如果省去B裝置，測(cè)定氨分子組成的N、H原子個(gè)數(shù)的比值將會(huì)
 
（填“增大”“減少”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知BaCO3和BaSO4溶度積常數(shù)分別為KSP=5.1×10-4，KSP=1.1×10-10，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不可作鋇餐的主要理由是（　　）
A、BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
B、SO42-沒(méi)有毒性CO32-有毒性
C、BaSO4密度大
D、胃酸能與CO32-結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，造成中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100mol?L-1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)椋?div id="zs7tu7y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（2）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）如圖所示的儀器中，在配制稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液時(shí)肯定不需要的是
 
（填儀器名稱） 
（4）若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定4次．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為
 
，理由是
 
．
（5）某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下：
測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次
V/mL12.915.413.113.0
請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食品添加劑肉桂酸是一種香精，其合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A和C常溫下都是無(wú)色微溶于水的液體，對(duì)兩者進(jìn)行鑒別的試劑是
 
．
（2）上述變化中屬于消去反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)編號(hào)）．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）同時(shí)符合下列要求的肉桂酸的同分異構(gòu)體有
 
種（不包括肉桂酸），寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
I．含有苯環(huán)Ⅱ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)Ⅲ．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物F是合成藥物的中間體．可利用中學(xué)所學(xué)的有機(jī)物進(jìn)行合成，其方案如下：

A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．
（1）D的分子式是
 
，1mol D完全燃燒需消耗
 
 mol O2
（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．在食品工業(yè)中E及其鈉鹽都可用作
 
劑．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體：
 
．（只答其中一種即可）
ⅰ含有苯環(huán)；
ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
ⅲ能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物與FeCl3溶液顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三個(gè)反應(yīng)常溫時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值如表所示，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）     K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）   K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）  K3=4×10-92（　�。�
A、常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=
c(N2)?c(O2)
c2(NO)
B、常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C、常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D、反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K4=
K1
K3

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