【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是
A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
【答案】B
【解析】
A、兩者是等體積等濃度混合,應(yīng)是恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)是KA,反應(yīng)后溶液顯堿性,說明HA是弱酸,A-發(fā)生水解,A-+H2OHA+OH-,離子濃度大小順序是c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故A說法正確;B、根據(jù)電荷守恒,有c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),則有c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)=Kw/10-9mol·L-1,故B說法錯誤;C、因為HA是弱酸,反應(yīng)后溶液顯中性,溶質(zhì)為HA和KA,因此HA的濃度應(yīng)大于0.2mol,根據(jù)物料守恒,c(A-)+c(HA)>0.2/2mol·L-1=0.1mol·L-1,故C說法正確;D、根據(jù)電中性,c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),溶液顯中性,即c(H+)=c(OH-),c(K+)=c(A-),離子濃度大小順序是c(K+)=c(A-)> c(H+)=c(OH-),故D說法正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 | 酸的強弱:HX<HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度積(Ksp):ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
D | 常溫下,用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH | pH:NaA>NaB | 常溫下酸性:HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗測得25℃、101 kPa時,1 mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ΔH=-1453.02 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1453.02 kJ·mol-1
C. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.51 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強后顏色加深
④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達到化學(xué)平衡后,升高溫度體系的顏色加深
A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。
實驗Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)某學(xué)生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒炄f案:
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:
已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。
實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析:
反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)
①反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng),設(shè)計實驗方案加以證明_____________________________。
②請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時, 人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為五個區(qū),并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號,如下圖所示。
(1)在區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價電子的電子云形狀為__________。
(2)在區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見離子的電子排布式為__________,其中較穩(wěn)定的是__________。
(3)在第4周期的區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最大的元素,原子的價電子排布式為__________。
(4)在區(qū)中,第2周期VA族元素原子價電子排布圖為__________。
(5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在__________區(qū)中。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w ③增加CO濃度、軠p壓 ⑤加催化劑、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習小組設(shè)計用98%的濃硫酸制取并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如下(夾持裝置省略)。下列敘述不正確的是
A. 裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:
B. 若裝置B中裝有品紅溶液,觀察到B中溶液紅色褪去,則說明具有漂白性
C. 若裝置B中裝有酸性高錳酸鉀溶液,觀察到B中溶液褪色,則說明具有還原性
D. 裝置C產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按照課本實驗要求,用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是( )
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
C. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D. 若將鹽酸體積改為60 mL,理論上所求中和熱不相等
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