【題目】下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A. 注意節(jié)約用水 B. 減少食品加工過程

C. 發(fā)展氫能和太陽能 D. 大量使用化石燃料

【答案】D

【解析】試題分析：A、注意節(jié)約用水，能體現(xiàn)，A正確；B、低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，食物加工過程減少，可節(jié)約能源，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，B正確；C、發(fā)展氫能和太陽能，可節(jié)約能源，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，C正確；D、大量使用化石燃料，燃燒能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電化學裝置工作原理如圖，下列有關說法正確的是（ ）
A.氣體X為O2
B.c電極為負極，發(fā)生的電極反應式為H2﹣2e﹣=2H+
C.一段時間后A處pH降低
D.當有0.4mol電子轉移時，在B極上生成標準狀況下氣體2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組設計如下圖裝置制備純凈的氯化鐵。

資料：

①氯化鐵遇水能發(fā)生劇烈反應生成Fe(OH)3；

②CCl4難溶于水，密度大于水，且Cl2在CCl4中的溶解度遠大于水中的溶解度。

回答下列問題：

（1）試劑X的作用是__________________，試劑Y是__________________。

（2）實驗過程中，A、E兩處有酒精燈，應先點燃___________（填“A”或“E”）處；實驗完畢后，關閉旋塞K，熄滅酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是______________，B的作用是______________________。

（3）用量簡量取20mLG中溶液。倒入密封性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩、靜置、分液，分別取上層液、下層液滴在有色布條上，能使有色布條褪色的是__________（填“上層液”或“下層液”）。

（4）寫出裝置A中反應的離子方程式：_____________________________。實驗結束后，測得裝置E中的鐵絲網(wǎng)質量增加mg，則理論上裝置A中反應轉移電子的物質的量為_________mol（用含m的式子回答）。

（5）有同學認為上述裝置存在不足，用該裝置制取的氯化鐵中還含有其他雜質（不考慮鐵），建議進行改進，請?zhí)岢瞿愕母倪M辦法_____________________________。

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【題目】已知反應H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI時會有a kJ 的能量放出,又知有關化學鍵鍵能如下:

下列說法正確的是

A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高

B. 將0.5 mol H2 與1mol I2(g)混合充分反應后放出的熱量為0.5a kJ

C. H- I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ/mol

D. H +IHI 是吸熱變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）

A. 已知工業(yè)合成氨的正反應方向放熱，所以升溫正反應速率降低，逆反應速率升高

B. 實驗室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快

C. 2SO2＋O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%

D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是( )

①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Fe3+>Cl2>I2> SO2

C. Cl2> Fe3+>I2> SO2 D. Cl2>Fe3+>SO2>I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化以及影響反應快慢的因素，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)反應速率最大的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，該時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應的速率是______________________。從影響反應速率的外界條件分析原因是_______________________________________。

(2) 反應速率最小的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反應過于劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是________(填序母)。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“民以食為天，食以安為先”．下列做法會危害食品安全的是（ ）
A.回收餐桌廢油加工成化工原料
B.給蔬菜瓜果噴灑甲醛溶液
C.在熟食中加適量的食品添加劑
D.食鹽加碘、醬油加鐵

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