Question

【題目】已知反應(yīng)H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI時(shí)會(huì)有a kJ 的能量放出,又知有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高

B. 將0.5 mol H2 與1mol I2(g)混合充分反應(yīng)后放出的熱量為0.5a kJ

C. H- I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ/mol

D. H +IHI 是吸熱變化

Answer 1

【答案】C

【解析】A.斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸熱，即H2→H+H為吸熱過(guò)程，則 1molH2的能量比2molH的能量低，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)題意，生成2molHI時(shí)會(huì)有akJ的能量放出，將0.5molH2與1molI2(g)混合充分反應(yīng)后生成的HI少于0.5mol，放出的熱量少于0.5akJ，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)放出的熱量=放出的熱量-吸收的熱量=H-I鍵的鍵能×2-b kJ/mol -c kJ/mol =a kJ/mol，則H-I鍵的鍵能為0.5(a+b+c)kJ/mol，故C正確；D. H+I→HI形成化學(xué)鍵是放熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選C。