①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：
（1）上述五種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
，該元素的單質(zhì)在空氣中加熱的化學方程式為
2Na+O2
 △ 
.
 
Na2O2
2Na+O2
 △ 
.
 
Na2O2
．
（2）元素①和④形成化合物的電子式是
，其水溶液呈
堿性
堿性
（填“堿性”、“酸性”或“中性”）．
（3）試用電子式表示元素⑤單質(zhì)分子的形成過程
．
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H元素、②為Na元素、③為C元素、④為N元素、⑤為Cl元素；
（1）金屬性最強的元素是Na，鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉；
（2）元素①和④形成化合物是NH3，N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子與氫氧根離子；
（3）用氯原子的電子式表示氯氣分子的形成過程，左側(cè)為氯原子電子式，右側(cè)為氯氣分子電子式，中間用“→”連接，表示形成．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H元素、②為Na元素、③為C元素、④為N元素、⑤為Cl元素；
（1）Na元素的金屬性最強，處于周期表中第三周期ⅠA族；鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+O2
 △ 
.
 
Na2O2，
故答案為：第三周期ⅠA族；2Na+O2
 △ 
.
 
Na2O2；
（2）元素①和④形成化合物是NH3，N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，其水溶液呈堿性，
故答案為：；堿性；
（3）氯氣分子的形成過程為：，故答案為：．
點評：本題考查元素周期表、電子式等化學用語的書寫、結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系等，難度不大，注意掌握電子式的書寫．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大．氫、碳、X、Y是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）寫出碳和氫元素組成的最簡單的有機物的電子式
；
（2）X與氫兩元素組成化合物的化學式是
NH3或N2H4
NH3或N2H4
；
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層．該主族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，則表示生成1mol硒化氫（H2Se）反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號）；
a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1  c．-20．kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
（4）用石墨作陰極，Z單質(zhì)作陽極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，在陽極附近生成難溶物Z（OH）3．寫出陽極上的電極反應(yīng)式：
Al-3e-=Al3+，
Al-3e-=Al3+，
；寫出陽極附近生成Z（OH）3的離子方程式：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素名稱：A
鈉
鈉
、C
硫
硫
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
．
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
；D與E形成的化合物的電子式
．
（4）實驗室制取D的氫化物的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（5）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
離子
離子
（“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．
請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（填元素符號），其原因是
 
．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA，的電子式為
 
，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是
 
（填選項序號）．
A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；lmolB2A4分子中σ鍵
 
mol．

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