【題目】某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,設(shè)計了一套實驗方案,記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出嘶嘶聲,隨之消失,溶液變成紅色

②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色

③將鎂條投入稀鹽酸中

C.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體

④將鋁條投入稀鹽酸中

D.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體

請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模貉芯?/span>_________________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號)

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象(填A~D)

_________

______

_______

___________

(3)寫出實驗①\②對應(yīng)化學(xué)方程式

實驗① ______________________________________________________________________,

實驗②_______________________________________________________________________。

(4)實驗結(jié)論:______________________________________________。

【答案】 第三周期金屬 B A D C Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 第三周期的金屬性:Na>Mg>Al或:第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增,金屬性逐漸減弱

【解析】(1)由題目可知,表中的內(nèi)容研究的是金屬鈉鎂鋁的性質(zhì),實驗?zāi)康臑樘骄客芷诮饘僭鼗虻谌芷诮饘傩再|(zhì)遞變規(guī)律;2)實驗內(nèi)容:(2)將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰,鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣,有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)生成氫氧化鎂,溶液呈堿性,再向溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈紅色;金屬鈉較活潑,放入滴有酚酞溶液的冷水中因為生成氫氧化鈉而使得溶液顯示紅色,同時還會產(chǎn)生氫氣,現(xiàn)象有:浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色;鎂較鋁活潑,但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),將鎂條投入稀鹽酸中,劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體;將鋁條投入稀鹽酸中,反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體。故答案為:實驗內(nèi)容①②③④對應(yīng)的實驗現(xiàn)象BADC。(3)鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂, Mg2H2OMg(OH)2H2,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣: 2Na2H2O2NaOHH2↑;4)實驗結(jié)論:第三周期的金屬性:NaMgAl或:第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增,金屬性逐漸減弱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)、、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。

(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______(1、2、3、4),三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序為____(用相應(yīng)的元素符號表示);氮原子的雜化軌道類型為____。

(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5,沸點為103,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x,晶體屬于_____(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_______。

(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點NiO____FeO(“>”“<”“=”),原因是____________

(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為__________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg·cm-3則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為______cm。(寫出計算表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是 (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氯的說法不正確的是(

A.氯氣是由瑞典化學(xué)家舍勒首先制得B.氯氣是由英國化學(xué)家戴維命名的

C.氯元素主要以單質(zhì)的形式大量存在海水里D.氯氣是一種重要的化工原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

Z

ZY同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

(1)Y位于元素周期表第________周期第________,YZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是________(寫化學(xué)式)。

(2)W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________________________。

(3)W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)科技工作者對含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關(guān)系進行了研究,在25℃時得出溶液pH值對鋁的腐蝕影響關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率

B. 金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕

C. 金屬鋁在pH=8.5的Na2CO3溶液中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕析出氧氣

D. 不能用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為________。

(2)在生成物中,A的晶體類型為________,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

(3)已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗、實驗現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論都正確的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

1mL溶液中滴加1mL KI溶液,再加入1mL CCl4,振蕩后靜置。

溶液分層,上層溶液顯紫色。

氧化性:Fe3+>I2

B

將兩塊表面積相等的Mg條和Al條放入同濃度同體積的NaOH溶液中。

Al條產(chǎn)生氣泡的速度快。

金屬性:Al>Mg

C

向燒杯中加入一定體積蒸餾水,加熱至沸騰時,向其中逐滴滴加飽和FeCl3溶液。

得到紅褐色透明液體。

制得了氫氧化鐵膠體。

D

向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯,振蕩、靜置。

溶液分為兩層,上層為橙色。

溴在苯中的溶解能力大于水中。

A. A B. B C. C D. D

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