【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。
(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為____(用相應(yīng)的元素符號表示);氮原子的雜化軌道類型為____。
(3)Fe(CO)x,常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x,晶體屬于_____(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_______。
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO____FeO(填“>”“<”或“=”),原因是____________。
(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①鎳離子的配位數(shù)為__________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg·cm-3,則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為______cm。(寫出計算表達式)
【答案】 鐵 2、4 N>C>H sp2;sp3 分子晶體 5 > 相同電荷的離子半徑越小,晶格能越大 4
【解析】分析:根據(jù)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外電子排布式判斷未成對電子數(shù);
(2)①酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H,同周期自左而右電負性增大,非金屬性越強電負性越大;分子中C原子均形成3個σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3;
②含有孤對電子的N原子與Co通過配位鍵結(jié)合,形成配位鍵后形成4對共用電子對,形成3對共用電子對的N原子形成普通的共價鍵
(3)分子晶體的熔沸點較低;配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價電子數(shù)是8,每個配體提供的電子數(shù)是2,據(jù)此判斷x值;
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔點越高;
(5)①砷離子和鎳離子的配位數(shù)相等,根據(jù)砷離子周圍有4個鎳離子判斷砷離子的配位數(shù),再判斷鎳離子的配位數(shù);
②晶胞中含有的鎳離子為4個和4個砷離子,計算晶胞的邊長,晶胞中最近的Ni2+之間的距離為面對角線的一半。
詳解:(1) 鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d64s2、1s22s22p63s23p63d74s2、1s22s22p63s23p63d84s2,未成對電子數(shù)分別為4、3、2,最多的是鐵,故答案為:鐵;
(2)含有孤對電子的N原子與Co通過配位鍵結(jié)合,形成配位鍵后形成4對共用電子對,形成3對共用電子對的N原子形成普通的共價鍵,1號、3號N原子形成3對共用電子對為普通共價鍵,2號、4號N原子形成4對共用電子對,與Co通過配位鍵結(jié)合;酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H,同周期自左而右電負性增大,非金屬性越強電負性越大,故電負性N>C>H;分子中N原子有2種,一種形成3個σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3,N原子的雜化軌道類型為 sp2,一種形成3個σ鍵,含有1個孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,N原子的雜化軌道類型為 sp3,故答案為:2,4;N>C>H;sp2、sp3;
(3)分子晶體的熔沸點較低,根據(jù)題給信息知,該物質(zhì)的熔沸點較低,所以為分子晶體,配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價電子數(shù)是8,每個配體提供的電子數(shù)是2,8+2x=18,x=5,故答案為:分子晶體;5;
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強,晶格能越大,熔點越高,由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,屬于熔點是NiO>FeO,故答案為:>;相同電荷的離子半徑越小,晶格能越大,熔點越高;
(5)①根據(jù)圖示,砷離子周圍有4個鎳離子,構(gòu)成正四面體,配位數(shù)為4,晶體中Ni和As的數(shù)目比為1:1,因此鎳離子周圍也有4個砷離子,配位數(shù)為4,故答案為:4;
②根據(jù)圖示,晶胞中含有的鎳離子為4個,砷離子數(shù)目為8×+6×=4,晶胞的質(zhì)量==g,晶體密度為pg·cm-3,則晶胞的邊長=cm,晶胞中最近的Ni2+之間的距離為面對角線的一半,為cm,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因:____________________________________。
(2)已知水存在平衡2H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡________移動,所得溶液顯________性。
(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________ n(填“>”“<”或“=”)。
(4)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,由水電離出來的c(OH-)=________mol·L-1。
(5)已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1和Ka2分別為4.4×10-7和5.6×10-11, 依據(jù)上述Kb>__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸堿性是________性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國明代《本草綱目》中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指( )
A.萃取B.洗氣C.蒸餾D.干餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能量的說法或做法不合理的是( )
A. 升高溫度或加入催化劑,均不可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B. 太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 電鍍將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化,一定伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列哪一實例能說明微量元素是生命活動所必需的( )
A.Mg是葉綠素不可缺少組成成分
B.哺乳動物血液中Ca2+鹽含量太低會抽搐
C.油菜缺少B時只開花不結(jié)果
D.人體內(nèi)Mn的含量過高會導(dǎo)致運動失調(diào)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說法不正確的是( )
A. 若①是某種大分子的基本組成單位,則①是氨基酸
B. 若②是生命活動的主要能源物質(zhì),則②是糖類
C. 若②是細胞中的儲能物質(zhì),則②一定是脂肪
D. 若③是攜帶遺傳信息的大分子物質(zhì),則③一定是核酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示:
①A+B→C+E ②C+NaOH→藍色沉淀D+F
③DA+E ④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列問題:
(1)寫出它們的化學(xué)式:
A____________ B____________ C____________
D____________ E____________ F____________
(2)寫出①④反應(yīng)的離子方程式:
①__________________。④_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,設(shè)計了一套實驗方案,記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
① 將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色 |
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色 |
③將鎂條投入稀鹽酸中 | C.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體 |
④將鋁條投入稀鹽酸中 | D.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體 |
請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康模貉芯?/span>_________________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
(2)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號)
實驗內(nèi)容 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗現(xiàn)象(填A~D) | _________ | ______ | _______ | ___________ |
(3)寫出實驗①\②對應(yīng)化學(xué)方程式
實驗① ______________________________________________________________________,
實驗②_______________________________________________________________________。
(4)實驗結(jié)論:______________________________________________。
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