8．向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是（　�。�
A．MgSO4B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO2

分析 A、硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液；
B、氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀后轉(zhuǎn)變成紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鈉過量，氫氧化鐵不溶解；
C、氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量，溶解氫氧化鋁，白色沉淀減小至消失；
D、偏鋁酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；

解答 解：A、硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液，故A不符合；
B、氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀后轉(zhuǎn)變成紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不能溶于氫氧化鈉溶液，故B不符合；
C、首先發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成白色沉淀，氫氧化鈉過量，Al（OH）3溶于NaOH溶液，反應(yīng)式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀逐漸溶解，故C符合；
D、偏鋁酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，故D不符合．
故選C．

點評 考查元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意掌握理解與反應(yīng)物的量、先后順序及反應(yīng)條件有關(guān)的反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列關(guān)于銣的敘述中不正確的是（　�。�
A．它位于周期表的第四周期、第IA族
B．碳酸銣易加熱分解為氧化銣和二氧化碳
C．銣的鹽類大多易溶于水
D．氯化銣?zhǔn)请x子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ實驗制備：
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H202
實驗步驟：取3.5gNa2CO3溶于10mLH2O加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．
反應(yīng)1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流；
（2）使用冷水浴的作用是降低溫度，防止2Na2CO3•3H2O2分解；
（3）加入適量NaCl固體的原因是降低2Na2CO3•3H2O2的溶解度，利用晶體析出；
（4）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ、活性氧含量測定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計算公式：Q%=（40$\frac{cV}{m}$）×100%[c--KMnO2標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V--消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m--試樣質(zhì)量（g）]
（5）滴定終點的判定依據(jù)為加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不褪去；
（6）滴定過程中涉及的化學(xué)方程式6KMnO4 +5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2↑+15O2↑+34H2O；
（7）活性氧含量為13.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物．以孔雀石為原料可制備CuCl2•3H2O及純堿，流程如圖．

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如下表所示．回答下列問題：
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
PH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀3.29.06.7
（1）孔雀石研磨的目的是增大固體表面積，從而增大反應(yīng)速率．
（2）孔雀石的主要成分與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（3）使用上圖中“試劑1”的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用BD（填選項序號）．
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水             C．濃硝酸              D．氯水
（4）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．則pH的范圍為3.2≤pH＜4.7．
（5）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中，其中，應(yīng)先通入氣體是F、NH3（填代號及對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（6）由溶液C獲得CuCl2•3H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（7）已知：常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．計算Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+反應(yīng)平衡常數(shù)5×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．已知Fe（s）+H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B．上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．此反應(yīng)構(gòu)成的原電池中，正極可以是碳棒、銅或鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，不能按關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示一步完成）（　�。�
選項ABCD
aSiO2NaOHHNO3Cu
bNa2SiO3Na2CO3NOCuSO4
cH2SiO3NaHCO3NO2Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負(fù)化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉．
（2）B在周期表中的位置第二周期第IVA族，化合物C2A的電子式是．
（3）化合物BA2的結(jié)構(gòu)式是：S=C=S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素A為碳，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D的原子組成符號為：3216S它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式：H2SO4．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程；用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程．

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