8．向物質M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質M可能是（　�。�
A．MgSO4B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO2

分析 A、硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液；
B、氯化亞鐵與氫氧化鈉反應先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀后轉變成紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鈉過量，氫氧化鐵不溶解；
C、氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量，溶解氫氧化鋁，白色沉淀減小至消失；
D、偏鋁酸鈉與氫氧化鈉不反應；

解答 解：A、硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液，故A不符合；
B、氯化亞鐵與氫氧化鈉反應先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀后轉變成紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不能溶于氫氧化鈉溶液，故B不符合；
C、首先發(fā)生反應AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成白色沉淀，氫氧化鈉過量，Al（OH）3溶于NaOH溶液，反應式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀逐漸溶解，故C符合；
D、偏鋁酸鈉與氫氧化鈉不反應，故D不符合．
故選C．

點評 考查元素化合物的性質，難度不大，注意掌握理解與反應物的量、先后順序及反應條件有關的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列關于銣的敘述中不正確的是（　�。�
A．它位于周期表的第四周期、第IA族
B．碳酸銣易加熱分解為氧化銣和二氧化碳
C．銣的鹽類大多易溶于水
D．氯化銣是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ實驗制備：
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H202
實驗步驟：取3.5gNa2CO3溶于10mLH2O加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL30%H2O2在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．
反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流；
（2）使用冷水浴的作用是降低溫度，防止2Na2CO3•3H2O2分解；
（3）加入適量NaCl固體的原因是降低2Na2CO3•3H2O2的溶解度，利用晶體析出；
（4）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ、活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計算公式：Q%=（40$\frac{cV}{m}$）×100%[c--KMnO2標準溶液濃度（mol/L）；V--消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m--試樣質量（g）]
（5）滴定終點的判定依據(jù)為加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不褪去；
（6）滴定過程中涉及的化學方程式6KMnO4 +5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2↑+15O2↑+34H2O；
（7）活性氧含量為13.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物．以孔雀石為原料可制備CuCl2•3H2O及純堿，流程如圖．

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如下表所示．回答下列問題：
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
PH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀3.29.06.7
（1）孔雀石研磨的目的是增大固體表面積，從而增大反應速率．
（2）孔雀石的主要成分與足量稀鹽酸反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（3）使用上圖中“試劑1”的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，試劑B宜選用BD（填選項序號）．
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水             C．濃硝酸              D．氯水
（4）加入CuO作用是調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離．則pH的范圍為3.2≤pH＜4.7．
（5）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應按一定先后順序通入飽和食鹽水中，其中，應先通入氣體是F、NH3（填代號及對應物質的化學式）．
（6）由溶液C獲得CuCl2•3H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
（7）已知：常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．計算Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+反應平衡常數(shù)5×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．已知Fe（s）+H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B．上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量有關
C．該反應的化學能可以轉化為電能
D．此反應構成的原電池中，正極可以是碳棒、銅或鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質中，不能按關系相互轉化的是（“→”表示一步完成）（　�。�
選項ABCD
aSiO2NaOHHNO3Cu
bNa2SiO3Na2CO3NOCuSO4
cH2SiO3NaHCO3NO2Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉．
（2）B在周期表中的位置第二周期第IVA族，化合物C2A的電子式是．
（3）化合物BA2的結構式是：S=C=S．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素A為碳，D的質子數(shù)和中子數(shù)相等．D的原子組成符號為：3216S它的最高價氧化物對應的水化物的化學式：H2SO4．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程；用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程．

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