18．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素A為碳，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D的原子組成符號為：3216S它的最高價氧化物對應的水化物的化學式：H2SO4．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程；用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程．

分析 短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則B為O元素、C為Na，生成E為Na2O2；A原子的最外層上有4個電子，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧，故A為碳元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)為8-2=6，故D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則B為O元素、C為Na，生成E為Na2O2；A原子的最外層上有4個電子，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧，故A為碳元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)為8-2=6，故D為S元素．
（1）由上述分析可知，元素A為碳，D為S元素，原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則質(zhì)量數(shù)為32，該原子組成符號為：3216S，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式為：H2SO4，
故答案為：碳；3216S；H2SO4；
（2）用電子式表CO2的形成過程為：；用電子式表示Na、S兩元素形成化學鍵的過程為：，
故答案為：；．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素涉及解題關鍵，注意理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學鍵的形成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是（　�。�
A．MgSO4B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是10，則兩處液面的讀數(shù)是（　�。�
A．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是9.40 mLB．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是9.40 mL
C．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是10.60 mLD．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是10.60 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．20g重水（D2O）含有的電子數(shù)為10 NA
B．46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子個數(shù)為6.02×1023
C．0.1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應．
（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實驗步驟如圖所示：尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$ $→_{干燥、稱重③}^{過濾、洗滌}$固體mg
（3）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次．
（4）通過的尾氣體積為V L（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數(shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$×100% （用含有V、m的代數(shù)式表示）．如果將雙氧水換成足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，方案是否合理否，如不合理，如何改進將硫酸酸化的高錳酸鉀溶液換成溴水或硝酸溶液（認為合理可不填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量946kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵強（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是BC．
 反應大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全   
D．K越大說明合成氨反應的速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽
B．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒都有2種
D．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．
（1）據(jù)此推斷這五種元素的元素符號．
A．H；B．O；C．Al；D．S；E．K．
（2）分別寫出C的最高價氧化物對應水化物與D、E最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實驗流程如下：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標準比色卡進行對照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：

①滴定到終點時溶液顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應）．
③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結(jié)果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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