Question

15．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大、其氫化物中a、b、c、d、e的化合價(jià)如表，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

元素	a	b	c	d	e
化合價(jià)	-4	+1	-4	-2	-1

• A． 元素a、c、d的最高價(jià)氧化物都屬于酸性氧化物
• B． 元素c、d、e的氫化物穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
• C． 元素周期表中，元素c位于金屬和非金屬分界線附近，其單質(zhì)常用作光電池材料
• D． 元素b、d、e的原子半徑和離子半徑均依次減小

Answer 1

分析 短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中a、c化合價(jià)均為為-4，則a與c處于ⅣA族，可推知a為C、c為Si；氫化物中d為-2價(jià)，處于ⅥA，原子序數(shù)大于Si，故d為S元素；氫化物中e為-1價(jià)，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于S，故e為Cl；b在氫化物中為+1價(jià)，應(yīng)為金屬氫化物，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，故b為Na，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中a、c化合價(jià)均為為-4，則a與c處于ⅣA族，可推知a為C、c為Si；氫化物中d為-2價(jià)，處于ⅥA，原子序數(shù)大于Si，故d為S元素；氫化物中e為-1價(jià)，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于S，故e為Cl；b在氫化物中為+1價(jià)，應(yīng)為金屬氫化物，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，故b為Na．
A．元素a、c、d的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫，都屬于酸性氧化物，故A正確；
B．非金屬性c（Si）＜d（S）＜e（Cl），氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性均與元素非金屬性一致，故c、d、e的氫化物穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故B正確；
C．c為Si，位于金屬和非金屬分界線附近，其單質(zhì)常用作光電池材料，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑b（Na）＞d（S）＞e（Cl），電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S²＞Cl^-＞Na⁺，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，關(guān)鍵是根據(jù)氫化物中元素化合價(jià)及原子序數(shù)推斷元素，注意掌握微粒半徑比較，注意金屬氫化物．