15．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大、其氫化物中a、b、c、d、e的化合價如表，下列說法不正確的是（　�。�
元素abcde
化合價-4+1-4-2-1
A．元素a、c、d的最高價氧化物都屬于酸性氧化物
B．元素c、d、e的氫化物穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C．元素周期表中，元素c位于金屬和非金屬分界線附近，其單質(zhì)常用作光電池材料
D．元素b、d、e的原子半徑和離子半徑均依次減小

分析 短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中a、c化合價均為為-4，則a與c處于ⅣA族，可推知a為C、c為Si；氫化物中d為-2價，處于ⅥA，原子序數(shù)大于Si，故d為S元素；氫化物中e為-1價，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于S，故e為Cl；b在氫化物中為+1價，應(yīng)為金屬氫化物，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，故b為Na，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中a、c化合價均為為-4，則a與c處于ⅣA族，可推知a為C、c為Si；氫化物中d為-2價，處于ⅥA，原子序數(shù)大于Si，故d為S元素；氫化物中e為-1價，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于S，故e為Cl；b在氫化物中為+1價，應(yīng)為金屬氫化物，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，故b為Na．
A．元素a、c、d的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫，都屬于酸性氧化物，故A正確；
B．非金屬性c（Si）＜d（S）＜e（Cl），氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性均與元素非金屬性一致，故c、d、e的氫化物穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故B正確；
C．c為Si，位于金屬和非金屬分界線附近，其單質(zhì)常用作光電池材料，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑b（Na）＞d（S）＞e（Cl），電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2＞Cl-＞Na+，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，關(guān)鍵是根據(jù)氫化物中元素化合價及原子序數(shù)推斷元素，注意掌握微粒半徑比較，注意金屬氫化物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下向下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　　）
A．20mL 12mol/L的鹽酸B．10mL 18mol/L的硫酸
C．80 mL 2mol/L的硫酸D．40 mL 14mol/L的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
D．與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．XYZW的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．不同的原子之間只能構(gòu)成共價化合物
B．單質(zhì)中不一定存在非極性鍵
C．非金屬原子之間只能構(gòu)成共價化合物
D．Cl2的沸點比F2高，這與化學(xué)建的大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知在水溶液中，Cr2O72-離子呈紅色，CrO42-離子呈黃色，Cr3+離子呈綠色，當(dāng)K2Cr2O7溶液溶于水時，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．試回答：
（1）若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液黃色變?yōu)榧t色．
（2）若往（1）所得溶液里通入H2S氣體，觀察到溶液呈綠色，并有淺黃色沉淀生成，其反應(yīng)的離子方程式為8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S↓+7H2O．
（3）另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其現(xiàn)象是溶液紅色變?yōu)辄S色，此時溶液中離子濃度下降的是Cr2O72-、H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2O2C．Na2O2D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含硫元素的化合物很多，在工業(yè)上的應(yīng)用也很廣泛．回答下列問題：
（1）硫在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．已知?dú)淞蛩崾嵌跛幔瑢懗銎潆婋x方程式：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）乙硫醇（C2H5SH）俗稱煤氣的“報警器”，有強(qiáng)烈的蒜氣味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合價為-2，在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是2C2H5SH+9O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2SO2+6H2O．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有很強(qiáng)的還原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強(qiáng)還原劑，可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（5）由硫和鈉反應(yīng)可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．
①但x=2時，稱為過硫化鈉，過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1；
②鈉硫高能電池的工作溫度為200℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx），與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池4.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用．工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO．若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O．
（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓．
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是Fe2+；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在取溶液少量加高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則含F(xiàn)e2+，反之不含．
（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量是180）用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示：1析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生2的化學(xué)方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式Fe2O3．

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