7．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2O2C．Na2O2D．CaCl2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水分子中O-O、O-H原子之間分別存在非極性鍵、極性鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，屬于離子化合物，故C正確；
D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，知道離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氯化鈣中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硼（B）及其化合物在化學(xué)中有重要的地位．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，第一電離能由大到小的順序是B＞Ga
（2）硼酸（H3B03）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大．

①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp2．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和共價(jià)鍵、氫鍵．
③加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸是一元弱酸，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出的OHˉ而呈酸性．寫(xiě)出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（3）硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．[BH4]-的空間構(gòu)型是正四面體．
（4）B3N3H6可用來(lái)制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料．寫(xiě)出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式C6H6．
（5）硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性．在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖2中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．則硼化鎂的化學(xué)式為MgB2．
（6）金剛石的晶胞如圖3．立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．甲烷分子中4個(gè)氫原子被苯基取代，可得如圖所示分子，對(duì)該分子的描述正確的是（　　）
A．此物質(zhì)是苯的同系物B．所有碳原子可能在同一平面上
C．此分子的一氯取代產(chǎn)物有3種D．此物質(zhì)分子式為C25H22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大、其氫化物中a、b、c、d、e的化合價(jià)如表，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
元素abcde
化合價(jià)-4+1-4-2-1
A．元素a、c、d的最高價(jià)氧化物都屬于酸性氧化物
B．元素c、d、e的氫化物穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C．元素周期表中，元素c位于金屬和非金屬分界線附近，其單質(zhì)常用作光電池材料
D．元素b、d、e的原子半徑和離子半徑均依次減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④
（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5或Ni5La．
（6）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬性：Z＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N
C．X和Y形成的化合物中可能含共價(jià)鍵
D．Z元素的離子半徑是本周期元素離子半徑最小的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學(xué)方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
（1）2HI（g）?H2（g）+I2（g）；
（2）$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）；
（3）2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見(jiàn)溶液呈血紅色．請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為：“將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)．
①鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
②“還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)”對(duì)應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲同學(xué)的分析是否正確，你將設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)方案？請(qǐng)將你設(shè)計(jì)的方案填入下列表格中．
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩．溶液呈血紅色乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確
（填“正確”或“錯(cuò)誤”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．判斷下列離子方程式是否正確，正確的打“√”錯(cuò)誤的打“×”，并寫(xiě)出正確的離子方程式．
①鈦粉溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑×，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑
②用三氯化鋁溶液和氨水制Al（OH）3沉淀：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+×，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
③氫氧化鐵溶于鹽酸：OH-+H+═H2O×，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
④氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓×，SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
⑤二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2OH-═SO42-+H2O×，SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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