13．下列各溶液中的離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A．NH4+、H+、Fe2+、NO3-B．K+、NH4+、OH-、SO42-
C．Na+、OH-、K+、HCO3-D．K+、H+、CH3COO-、NO3-

分析 具有還原性的離子與具有氧化性的離子發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A選；
B．NH4+、OH-反應生成一水合氨而不能大量共存，但不是氧化還原反應，故B不選；
C．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，因復分解反應不能共存，故C不選；
D．H+、CH3COO-反應生成醋酸，不是氧化還原反應，故D不選．
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的性質及不能共存的原因為解答的關鍵，涉及水解、復分解、氧化還原反應的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]，某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化不屬于化學變化的是（　�。�
A．在稀鹽酸中滴入石蕊試液溶液變紅
B．少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色
C．SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o色
D．紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列按照由大到小排列正確的是（　�。�
A．密度：Cs Rb K Na LiB．溶解度：NaHC03 Na2C03 CaC03
C．氧化性：Li+Na+K+ Rb+Cs+D．堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCH3+（甲基正離子）中含有電子數(shù)為10NA
B．1mol-CH3（甲基）中含有電子數(shù)為10NA
C．1mol-OH（羥基）與1molOH-所含有電子數(shù)相同，均為10NA
D．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
①H2（g）+CL2（g）=2HCL（g）△H1       H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H2
②C2H6O（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
C2H6O（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2
③2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H1
2H2S（g）+O2（g）=2S（S）+2H2O（g）△H2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H2．
A．①B．④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．得電子越多，其氧化性越強
B．金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子
C．SO42-中的硫元素化合價是+6價，處于S元素的最高價態(tài)，但SO42-不一定具有強氧化性
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于能量變化的說法正確的是（　�。�
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高
B．化學反應必定同時遵循質量守恒和能量守恒
C．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
D．已知：C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NH3•H2O的電離方程NH3•H2O?NH+4+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結構b（填字母代號）

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