17．下列分別是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生、凈化、收集和吸收裝置，其中正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．反應(yīng)有水生成；
B．濃硫酸與氨氣反應(yīng)；
C．收集氣體時(shí)不能密封；
D．氨氣極易溶于水，球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸．

解答 解：A．反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氣體，故B錯(cuò)誤；
C．收集氣體時(shí)不能密封，圖中裝置不合理，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣極易溶于水，球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，圖中收集裝置合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的制備實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
B．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
C．在50℃時(shí)，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．騙子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙．下列能有效鑒別其真假的是（　�。�
A．觀察顏色B．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象
C．用手掂量輕重D．查看圖案

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填在橫線上．
（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，NaOH；
（2）O2、N2、Al、CAl；
（3）空氣，氫氣，碘酒，鹽酸氫氣；
（4）食鹽，蔗糖，酒精，醋酸醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解0.1mol NaCl的溶液
B．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
C．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是表示溶液組成的物理量
D．0.1mol•L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）也為0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某氣體可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一種或幾種，在恒溫恒壓下將其通過濃硫酸時(shí)，總體積基本不變；再通過足量的澄清石灰水，未見渾濁，但總體積減��；把剩余氣體導(dǎo)出后點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變藍(lán)．則原氣體中一定有（　�。�
A．CO和HClB．H2，HCl和COC．CO2，CO和HClD．CO2，CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol；Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量均為2mol．在溫度、壓強(qiáng)恒定的條件下，以下敘述中不正確的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度為途徑Ⅱ所得混合氣體密度的$\frac{1}{2}$
C．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示
（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
甲乙丙結(jié)論
A鹽酸石灰石漂白粉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞HClO
B鹽酸硫化亞鐵硫酸銅溶液酸性：HCl＞H2S＞H2SO4
C水過氧化鈉水過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D濃鹽酸二氧化錳碘化鉀溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案