7．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
甲乙丙結(jié)論
A鹽酸石灰石漂白粉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞HClO
B鹽酸硫化亞鐵硫酸銅溶液酸性：HCl＞H2S＞H2SO4
C水過(guò)氧化鈉水過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D濃鹽酸二氧化錳碘化鉀溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但鹽酸易揮發(fā)，鹽酸可與漂白粉溶液反應(yīng)；
B．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，CuS不溶于酸，不能比較酸性；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱，觀察丙中有水蒸氣；
D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱．

解答 解：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但鹽酸易揮發(fā)，鹽酸可與漂白粉溶液反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)不能比較H2CO3、HClO的酸性，故A錯(cuò)誤；
B．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，CuS不溶于酸，不能比較酸性，且硫酸、鹽酸均為強(qiáng)酸，而H2S為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱，觀察丙中有水蒸氣，則由實(shí)驗(yàn)可知過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；
D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，該裝置不能生成氯氣，不能比較氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分別是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生、凈化、收集和吸收裝置，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙、丁四種可溶的化合物（所含離子各不同），分別由陽(yáng)離子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和陰離子OH-、Cl-、HCO3-、SO42-兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；
②測(cè)得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③分別向其它三種物質(zhì)的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；繼續(xù)加入乙溶液至過(guò)量，丙中沉淀完全溶解．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲H2SO4，乙Ba（OH）2，丁NH4HCO3．
（2）甲和丁反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）若要檢驗(yàn)丙中的陰離子，所需加入的試劑為AgNO3溶液和HNO3溶液；寫(xiě)出向丙中加入過(guò)量乙
的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱Q kJ，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-2QkJ•mol-1．
（2）某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為  c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為4．
（3）有三種一元酸HA、HB、HC，相同物質(zhì)的量濃度的NaC和NaB溶液的pH均大于7，前者比后者大，NaA溶液呈中性，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠A＞HB＞HC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度相關(guān)知識(shí)在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：
N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H＞0，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間3 h）：
T/℃ 30 40 50
生成 NH3量/（10-6 mol） 4.8 5.96.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）50℃時(shí)從開(kāi)始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為1.5×10-6mol•h-1．
（2）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢．下列措施既可增加反應(yīng)速率又可以增加NH3產(chǎn)率的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度    B．將NH3從體系中分離
C．恒容條件下，充入He    D．加入合適的催化劑
（3）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密閉容器中加入2molN2和4molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為92.4KJ，該條件下的平衡常數(shù)為400．下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填序號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.2v正（NH3）═3v逆（H2）
C．N2、H2、NH3三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：3：2
D．容器中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
E．反應(yīng)的△H不再變化
Ⅱ．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
 溫度/℃ 1000 1150 1300
 平衡常數(shù) 4.0 3.73.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；   
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡．求CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C（填序號(hào)）．
（3）下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序號(hào)）．
A．減少Fe的量   B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2   D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的體積    F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm-3，稀釋100倍（體積比）后使用．
請(qǐng)根據(jù)信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1．
（2）該同學(xué)取100mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1（假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0g•cm-3）．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C．
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第ⅦA族；
（3）所含元素種類(lèi)是8種的周期是第二、三周期．
（4）氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族．氯的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鉻（Cr）原子基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）寫(xiě)出乙酸分子中碳原子的雜化方式sp3、sp2，1mol 乙酸分子中含有的σ鍵數(shù)目為7mol．
（3）運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷下列微粒的立體結(jié)構(gòu)：BF3平面正三角形、SO42-正四面體．
（4）觀察下列四種物質(zhì)的晶胞，其中有關(guān)說(shuō)法正確的是ACE．

A．金剛石中存在六元碳環(huán)
B．銅中原子堆積方式是ABABAB…
C．干冰中有多種取向不同的二氧化碳分子
D．若把食鹽晶胞中Na+替換為Cs+，相應(yīng)得到CsCl的晶胞
E．四種晶體中微粒的配位數(shù)分別是4、12、12、6．

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