Question

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行二氧化硫的制備實(shí)驗(yàn)探究．
（1）當(dāng)用過量的鐵粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成的氣體冷卻后體積比理論計(jì)算所得二氧化硫的體積要多．請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明驗(yàn)證的方法：可能原因：

 

，驗(yàn)證方法：

 

（2）當(dāng)用銅與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是得到白色沉淀．請(qǐng)你預(yù)測(cè)可能的原因：①

 

②

 

，驗(yàn)證白色沉淀主要成分的方法是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸與Fe反應(yīng)生成氫氣，檢驗(yàn)氫氣利用燃燒產(chǎn)物使無水硫酸銅變藍(lán)來說明；
（2）根據(jù)硫酸銅粉末為白色，而硫酸銅溶液為藍(lán)色，以此來分析．

解答： 解：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度不斷減小，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸．稀硫酸與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生SO₂，而是產(chǎn)生H₂，從反應(yīng)方程式中可以看出，消耗等量的硫酸，產(chǎn)生H₂的體積要多于SO₂．
驗(yàn)證方法：將氣體通入品紅溶液，若紅色褪去，說明含有SO₂，繼續(xù)將氣體依次通入過量的酸性高錳酸鉀、濃硫酸，然后將氣體點(diǎn)燃，產(chǎn)物冷卻后，若能使無水硫酸銅變藍(lán)，證明此氣體為H₂，
故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度不斷減小，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸．稀硫酸與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生SO₂，而是產(chǎn)生H₂．從反應(yīng)方程式中可以看出，消耗等量的硫酸，產(chǎn)生H₂的體積要多于SO₂；將氣體通入品紅溶液，若紅色褪去，說明含有SO₂，繼續(xù)將氣體依次通入過量的酸性高錳酸鉀、濃硫酸，然后將氣體點(diǎn)燃，產(chǎn)物冷卻后，若能使無水硫酸銅變藍(lán)，證明此氣體為H₂．
（2）因?yàn)榱蛩徙~粉末為白色，而硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是得到白色沉淀可能原因：①濃硫酸具有吸水性，使水合硫酸銅失水呈白色②硫酸銅固體難溶于濃硫酸；驗(yàn)證方法：將盛有反應(yīng)物的反應(yīng)容器中的混合物小心倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌，可以發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解，溶液變藍(lán)色，從而證明其為硫酸銅．
故答案為：濃硫酸具有吸水性，使水合硫酸銅失水呈白色；硫酸銅固體難溶于濃硫酸；將盛有反應(yīng)物的反應(yīng)容器中的混合物小心倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌，可以發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解，溶液變藍(lán)色，從而證明其為硫酸銅．

點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大