醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D、pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，c（OH-）增大；
C．向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的氫氧化鈉溶液，二者等體積混合，醋酸過量．
解答： 解：A．醋酸溶液中存在電荷守恒，則離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，導(dǎo)致c（OH-）增大，故B正確；
C．向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的氫氧化鈉溶液，二者等體積混合，醋酸過量導(dǎo)致混合溶液呈酸性，pH＜7，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的影響因素、電荷守恒、酸堿混合溶液定性判斷等知識點(diǎn)來分析解答即可，側(cè)重于基礎(chǔ)知識應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行二氧化硫的制備實(shí)驗(yàn)探究．
（1）當(dāng)用過量的鐵粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體冷卻后體積比理論計(jì)算所得二氧化硫的體積要多．請你推測可能的原因并說明驗(yàn)證的方法：可能原因：
 
，驗(yàn)證方法：
 

（2）當(dāng)用銅與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是得到白色沉淀．請你預(yù)測可能的原因：①
 
②
 
，驗(yàn)證白色沉淀主要成分的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C都只有兩個電子層，B中一電子層上電子數(shù)是另一層的兩倍；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E的正二價陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出由A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是
 
（寫出兩種，用化學(xué)式表示）．
（3）由C與E形成的化合物高溫時與單質(zhì)B反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出上述元素形成的化合物或單質(zhì)中：
①一種可溶性的正鹽與另一種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
②上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是
 
（至少寫出兩種）；
③某一種可污染空氣的化合物與強(qiáng)氧化性單質(zhì)常溫下反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是
 
，其一氯代物的同分異構(gòu)體有
 
種．
（2）上述框圖中，反應(yīng)①的條件是
 
，③是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式
 
．
（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）化合物E在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，請寫出E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），當(dāng)加入4mol A和2mol B，達(dá)化學(xué)平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為m mol?L-1．若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C仍為m mol?L-1的是（　�。�
A、2 mol A+1 mol B
B、6 mol C+2 mol D
C、3 mol C+1 mol D
D、4 mol A+2 mol B+3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時1L該混合氣體與9L O2混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中，不符合此條件的是（　�。�
A、CH4　C2H4
B、CH4　C3H6
C、C2H4　C3H4
D、C2H2　C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖：

（1）制水煤氣的化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H＞0
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
；
A．加入C（s）     B．加入H2O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強(qiáng)
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/mol?L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
mol-1?（Lmin）-1．
（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子可以在同一溶液中大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、H+、SO42-、NO3-
B、H+、Ba2+、NO3-、SO42-
C、Al3+、H+、CO32-、AlO2-
D、Fe3+、Mg2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入如圖所示裝置倒扣的漏斗中．
（1）按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①
 

②
 
；
（2）反應(yīng)結(jié)束后，用拇指堵住試管口后將試管移出，靠近燃著的酒精燈，松開手指，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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