Question

甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　　）

• A、某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
• B、乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙屬于分子晶體，其沸點(diǎn)一定和氧氣相近
• C、丙中含有第二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
• D、丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則1mol 丁分子含有3N_A個(gè)共用電子對(duì)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H₂S，若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH₃ OH、N₂H₄等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH₃ OH、C₂H₆，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H₂O₂，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答： 解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H₂S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS^-、OH^-，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H₂S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na₂S，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，能為CH₃ OH、N₂H₄等符合，常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．第二周期IVA族元素為C，該18電子物質(zhì)可能為CH₃ OH、C₂H₆，如CH₃OH符合，但CH₃OH不是CH₄的同系物，故C錯(cuò)誤；
D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，H₂S中元素的質(zhì)量比為1：16，H₂O₂分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，丁為H₂O₂，1mol 丁分子含有3N_A個(gè)共用電子對(duì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意常見(jiàn)18電子物質(zhì)的種類(lèi)以及性質(zhì)，解答本題時(shí)注意能找出反例．