Question

下列電離方程式中正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
• B、Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^-2
• C、Ca（NO₃）₂=Ca²⁺+2（NO₃）^2-
• D、KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆寫；
B．硫酸鈉為鹽，完全電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸根離子不能再拆寫，且?guī)У碾姾蔀?-；
C．硝酸根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；
D．氯酸鉀為鹽，完全電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子不能再拆寫．

解答： 解：A．NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A正確；
B．硫酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，用“=”連接，硫酸鈉電離后生成鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離后生成鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca（NO₃）₂=Ca²⁺+2NO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．氯酸鉀為鹽，完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：KClO₃=K⁺+ClO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．