Question

5．寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）Ba²⁺+SO₄^2-+Cu²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
（4）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（5）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂OBa（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）可表示Fe與非氧化性酸（鹽酸、硫酸）反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氣的離子反應(yīng)；
（2）可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓只能表示氫氧化鋇和硫酸銅之間的反應(yīng)；
（4）可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（5）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O通常表示氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)，也可表示氫氧化鋇和足量的硫酸氫鈉的反應(yīng)．

解答 解：（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑可表示Fe與非氧化性酸（鹽酸、硫酸）反應(yīng)生成可溶性鹽和氫氣的離子反應(yīng)，如Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓只能表示氫氧化鋇和硫酸銅之間的反應(yīng)，相對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，
故答案為：Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)如：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（5）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，該反應(yīng)可表示硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．