14．已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為：
燃料一氧化碳甲烷異辛烷（C8H18）乙醇
△H-283.0kJ•mol-1-891.0kJ•mol-1-5461.0kJ•mol-1-1366.8kJ•mol-1
使用上述燃料．最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是（　　）
A．一氧化碳B．甲烷C．異辛烷D．乙醇

分析 最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的即為生成1mol二氧化碳放出熱量最多的燃料，據(jù)此分析．

解答 解：最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的即為生成1mol二氧化碳放出熱量最多的燃料，根據(jù)CO、CH4、C8H18、乙醇這4種燃料燃燒熱，則生成1mol二氧化碳放出熱量分別為283KJ、891.0kJ、$\frac{5461.0kJ}{8}$=682.6KJ、$\frac{1366.8kJ}{2}$=683.4KJ，所以生成1mol二氧化碳放出熱量最多的為甲烷，則最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是甲烷．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大，注意最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的即為生成1mol二氧化碳放出熱量最多的燃料．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．通過(guò)石油裂解可獲得乙烯，再以乙烯為原料還可合成很多的化工產(chǎn)品，已知D有香味．試根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）有機(jī)物 B 的名稱為乙醛；A、C 的官能團(tuán)名稱分別是羥基 和羧基；聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出圖示中①、②、③反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
③C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（5）Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是（　�。�
①氯水　②溴水�、鄣馑、苈然c�、蒌寤洠�
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?table class="qanwser">A．氨水B．熔融的NaOHC．NaCl溶液D．液態(tài)氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+□Na2SO4+□CO2↑
（2）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4，CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗滌和干燥．
（4）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是ab
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于方程：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O下列敘述正確的是（　　）
A．當(dāng)有12.8gCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA個(gè)
B．還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是Cu（NO3）2
C．反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)為還原性
D．Cu（NO3）2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列熱化學(xué)方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O22（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

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