16．化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸與木炭反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
（1）寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
【裝置設(shè)計(jì)】組裝如下的實(shí)驗(yàn)裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（2）裝入反應(yīng)物之前，必須先檢驗(yàn)裝置氣密性．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（3）觀察實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的部分記錄：
實(shí)驗(yàn)裝置①③
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（4）實(shí)驗(yàn)裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用驗(yàn)證燒瓶中有SO2，品紅溶液Ⅱ的作用作用確認(rèn)SO2除盡．

分析 C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，要探究濃硫酸與木炭反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分，應(yīng)首先驗(yàn)證水，利用無水硫酸銅驗(yàn)證即可，若無水硫酸銅變藍(lán)，則證明有水生成，要驗(yàn)證二氧化碳，必須排除二氧化硫的干擾，故接著應(yīng)利用二氧化硫可以使品紅溶液褪色的特征驗(yàn)證二氧化硫，驗(yàn)證二氧化碳需要除凈二氧化硫，可以采用高錳酸鉀吸收，過后再次利用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫是否除凈，據(jù)此解答各小題即可．

解答 解：（1）C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，此過程中C元素化合價由0價升高到+4價、S元素化合價由+6價降低到+4價，故電子轉(zhuǎn)移與方向?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201501/233/72a20912.png" style="vertical-align:middle" />；
故答案為：；
（2）裝入試劑前，應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；
故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；
（3）由于C與濃硫酸反應(yīng)生成水，故①中無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色； ③若石灰水變渾濁，說明含有二氧化碳；
故答案為：①無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色； ③石灰水變渾濁；
（4）依據(jù)分析可知，②中品紅溶液Ⅰ的作用驗(yàn)證是否生成二氧化硫，Ⅲ的作用驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡，
故答案為：驗(yàn)證燒瓶中有SO2；確認(rèn)SO2除盡．

點(diǎn)評 本題考查了探究C與濃硫酸的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)原理、以及二氧化硫和二氧化碳的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1L某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－ 中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。則下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有HCO3－或CO32－

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色

D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為12g

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中國歷史悠久，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（ ）

A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D．由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強(qiáng)制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol；
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
②對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在壓強(qiáng)為P1時，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．若溫度為T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)B時，V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）．在圖1中畫出壓強(qiáng)為P2（P2＞P1）時SO3的百分含量隨溫度的變化曲線圖．

③實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中沖入一定量SO2和O2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，O2濃度隨時間變化如圖2．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為加入催化劑．
（2）一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．
①在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率4×10-6mol•L-1•min-1．
②從圖中可以讀出，溶液的酸性與降解速率的關(guān)系是：溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大．
（3）已知反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0；
某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為67%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
（1）當(dāng)n（NO）：n（O2）=4：1時，O2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆 （O2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4：1加入些NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是ABCD．  A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化  B．v正（NO）=2v正（O2）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大      D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2和圖3，可推測：
4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時間的變化關(guān)系如下表：
時間/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c4
4c1c2c3c4
已知：850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是CD（填字母）．
A．單位時間內(nèi)減少 CO（g） 的濃度等于生成 CO2（g） 的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H2（g） 的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H2O（g），K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）表中c2為0.18mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知苯與液溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某校學(xué)生為探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（夾持裝置已略去）

根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．則Ⅱ中的有機(jī)物所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）儀器A的名稱為：冷凝管，Ⅳ中NaOH溶液的作用是：吸收尾氣，防止污染空氣；
（3）整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有III和IV（填裝置序號）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是吸收裝置Ⅱ中的溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了得到較純凈的溴苯，對Ⅱ中的溶液按下列步驟分離提純：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2；
②洗滌后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）：
A、重結(jié)晶        B、過濾        C、蒸餾        D、萃取
（6）此裝置是否能判斷苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：是，Ⅲ中的廣口瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀（填“是”則寫出能說明發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象，填“否”則解釋其原因．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1mol CO和5mol H2O，反應(yīng)達(dá)平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）830℃，容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡不移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）
（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)77.2℃，某同學(xué)制取它用醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液．主要儀器如圖所示．

實(shí)驗(yàn)步驟是：
①先向A中蒸餾燒瓶注入乙醇，然后加入濃硫酸搖勻，再將醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里乙醇與乙酸的物質(zhì)的量之比約為7：5．
②加熱油浴保持溫度約135℃～145℃．
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進(jìn)料速度大體相等，直到加料完全．
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體流出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為羥基和羧基．
（2）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（3）用過量乙醇的主要目的是促進(jìn)乙酸轉(zhuǎn)化，利用合成乙酸乙酯．
（4）實(shí)驗(yàn)中用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是保持溫度恒定．
（5）制取乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（6）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是酯發(fā)生水解．

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同步練習(xí)冊答案