Question

1．工業(yè)上制備H₂的一種重要方法是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

時(shí)間/min	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是CD（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)減少 CO（g） 的濃度等于生成 CO₂（g） 的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H₂（g） 的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H₂O（g），K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）表中c₂為0.18mol/L．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡；
（3）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
（4）3min時(shí)處于平衡狀態(tài)，設(shè)平衡時(shí)CO濃度變化量為xmol/L，表示出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=1列方程計(jì)算解答．

解答 解：（1）由圖可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，則Q＜0，故答案為：＜；
（2）A．單位時(shí)間內(nèi)減少 CO（g）的濃度等于生成 CO₂ （g）的濃度，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，故A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故B錯誤；
C．混合氣體中 H₂（g）的濃度不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；
D．氫氣的生成速率等于水的生成速率，說明氫氣的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確，
故選：CD；
（3）平衡常數(shù)只受溫度影響，物質(zhì)濃度不影響平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，
故答案為：不變；
（4）3min時(shí)處于平衡狀態(tài)，設(shè)平衡時(shí)CO濃度變化量為xmol/L，
                        CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g）
起始濃度（mol/L）：0.2     0.3              0       0
變化濃度（mol/L）：x        x                 x       x
平衡濃度（mol/L）：0.2-x   0.3-x         x       x
則平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{x×x}{（0.2-x）×（0.3-x）}$=1，解得x=0.12，
則表中 c₂=（0.3-0.12）mol/L=0.18mol/L，
故答案為：0.18．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目涉及化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)等，注意平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)及其單位與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)．