Question

6．下列說法或表達正確的是（　�。�
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③斜長石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示為：K₂O•Al₂O₃•3SiO₂
④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂時的離子方程式：IO₃^-+5I^-+3H₂O═I₂+6OH^-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O?H₃O↓+CO₃^2-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H=38.6kJ•mol^-1．

• A． 全部
• B． ②⑤
• C． ②③④⑦
• D． ②④⑦

Answer 1

分析 ①漂白原理與強氧化性、化合反應、吸附性等有關；
②氯氣足量，Fe²⁺和Br^-都完全反應；
③KAlSi₃O₈的寫成氧化物形式要保證各元素的原子個數比不變；
④根據酸性條件下不能生成氫氧根離子，原子守恒判斷；
⑤碳酸氫根離子電離產生氫離子；
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；
⑦0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ．

解答 解：①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，但漂白原理不同，活性炭屬于吸附型漂白，二氧化硫屬于結合型漂白，次氯酸屬于氧化性漂白，故①錯誤；
②向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時，氯氣足量，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故②正確；
③斜長石KAlSi₃O₈的寫成氧化物形式為：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂，要保證各元素的原子個數比不變，故③錯誤；
④酸性條件下不能生成氫氧根離子，原子得守恒，酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂時的離子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故④錯誤；
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故⑤正確；
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，其水溶液中氫鹵酸的酸性依次增強，故⑥錯誤；
⑦0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故⑦錯誤；
故選B．

點評 本題考查綜合元素化合物知識，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及熱化學反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．