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17．如表是反應的離子方程式，其中評價關系不正確的是（　�。�
選項反應離子方程式評價
A亞硫酸鋇與鹽酸反應BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正確
B  B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O正確
C  C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑錯誤，方程式未配平
D少量鐵粉與稀硝酸反應 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O錯誤，少量鐵粉與稀硝酸反應應生成Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據強酸制備弱酸解答；
B．離子個數配比不符合物質的組成；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．鐵粉少量反應生成硝酸鐵．

解答 解：A．鹽酸酸性強于亞硫酸，所以亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫、水和氯化鋇，離子方程式：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故A正確；
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++O2H-═BaSO4+2H2O，評價錯誤，故B錯誤；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，評價正確，故C正確；
D．少量鐵粉與稀硝酸反應，離子方程式：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H20，評價正確，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，書寫離子方程式書寫方法及反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項D為易錯選項，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A．質子數c＞bB．離子的還原性Z-＞Y2-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向某一無色溶液中滴入氯化鋇溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中不可能含的物質是（　　）
A．碳酸鈉B．硫酸C．硫酸銅D．硝酸銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種符合材料
B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硅膠
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用
D．光導纖維是傳統(tǒng)無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學要配制480mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質量為10.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將鐵條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表達正確的是（　�。�
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1．
A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如圖1：

（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應的離子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質是NH4Cl（填化學式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖2，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與的關系如圖3所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是NH4F（填化學式）．

（6）Al/AgO電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領域，其電池總反應為：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若電池產生6mol電子轉移，整體上分析電池負極消耗的OH-物質的量最終為2mol．

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