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【題目】某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3,且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子:ClO NH4+ I- Fe2+ AlO2 Cl,其中不必檢驗就能排除的離子是

A.②③⑤⑥ B.①③④⑤

C.①④⑤⑥ D.①②③④

【答案】B

【解析】

試題pH=2,H+與ClOAlO2 反應生成弱電解質,不能共存,因為H+、NO3具有強氧化性,能與I、Fe2+發(fā)生氧化還原反應,所以ClO、AlO2、I、Fe2+不必檢驗就能排除,故B項正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(

A. H Na CO32 Cl B. Ba2 Na Cl SO42

C. K H SO42 OH D. Ag Al3 NO3 H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物結構、性質的說法正確的是(  )

A. 石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學變化

B. 乙酸乙酯和油脂互為同系物

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應

D. 蔗糖、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應,都屬于天然有機高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產、生活、技術密切關。下列說法錯誤的是

A. 疫苗等生物制劑需要冷凍保存 B. 明礬和二氧化氯處理水,原理相同

C. 用氫氟酸可進行玻璃雕刻 D. 小蘇打和氫氧化鋁均可用于中和胃酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色且具有刺激性氣味的氣體是(  )

A. N2 B. Cl2

C. NH3 D. NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有ag某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示,則:

(1)該氣體的物質的量為_________mol。

(2)該氣體所含原子總數為_____________個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為___________L。

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數為_____________。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為___________mol/L。

(6)下列所含分子數由多到少的排列順序是____________(填寫序號)。

A.標準狀況下33. 6 L H2 B.所含電子的物質的量為4 molH2

C. 4℃45 g H2O D.常溫下,16gO214gN2的混合氣體

E.含原子總數約為1.204×1024NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉:CaSO4(s) + CO32-(aq)=CaCO3(s) + SO42-(aq)

B. 醋酸銨溶于水:CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O

C. 硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性:HSO4+ OH=SO42-+ H2O

D. 碳酸氫鈉水解:HCO3+ H2OH3O++ CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.下圖為相互串聯的三個裝置,試回答:

(1)若利用乙池在鐵片上鍍銀,則B是_________(填電極材料),電極反應式是_________;應選用的電解質溶液是_____________。

(2)若利用乙池進行粗銅的電解精煉,則________極(填“A”或“B”)是粗銅,若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為_____________________。

(3)丙池滴入少量酚酞試液,電解一段時間___________(填“C”或“Fe”)極附近呈紅色。

(4)寫出甲池負極的電極反應式:________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體,則丙池中陽極上放出的氣體物質的量為______________。

II.(5)請利用反應Fe +2Fe3+= 3Fe2+設計原電池。

設計要求:①該裝置盡可能提高化學能轉化為電能的效率;

②材料及電解質溶液自選,在圖中做必要標注;

③畫出電子的轉移方向。____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題:

(1)B和A為同系物,B的結構簡式為_______。

(2)反應①的化學方程式為___________,其反應類型為__________。

(3)反應③的反應類型為____________。

(4)C的結構簡式為___________。

(5)反應②的化學方程式為______。

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