【題目】下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是( )
A. 石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化
B. 乙酸乙酯和油脂互為同系物
C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),都屬于天然有機(jī)高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)蝕刻法是指用化學(xué)藥品在一些固體材料表面腐蝕出圖案的方法。下列蝕刻方法可行的是( )
A. 用氫氟酸蝕刻玻璃
B. 用濃HNO3蝕刻水晶
C. 用FeCl2溶液蝕刻銅板
D. 用Na2CO3溶液蝕刻大理石
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【題目】工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0molL—1鹽酸恰好反應(yīng)。
(1)求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量_____________
(2)求工業(yè)燒堿中NaOH的純度_________________
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【題目】氣凝膠是一種世界上最輕的固體,世被稱為“固態(tài)煙”,非常堅固耐用,它可以承受相當(dāng)于自身重量幾千倍的壓力,最高能承受1400攝氏度的高溫,絕熱性能十分優(yōu)越,其主要成分是二氧化硅等。下列說法正確的是( )
A. 該材料具有良好的導(dǎo)電性
B. 二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維
C. 二氧化硅耐所有的酸和堿
D. 水泥的主要成分是二氧化硅
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【題目】在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A.實(shí)驗①中,若5 min時測得n(M) =0.05 mol,則0至5 min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =
0.01 mol/( L·min)
B.實(shí)驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
C.實(shí)驗③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實(shí)驗④中,達(dá)到平衡時,b>0.06
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:
試劑X_____________,沉淀A____________,沉淀B______________;
(2)上述實(shí)驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____________________________。
(3)按此實(shí)驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___________(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗操作是__________________________(填操作名稱)。
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【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8(25℃),則下列說法(或關(guān)系式)正確的是( )
A. c(Na+)﹣c(X-)=9.9×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(X-)+c(HX)= 0.2mol/L
C. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)= 1×10-8mol/L
D. c(OH-)﹣c(HX)= c(H+)=1×l0-6mol/L
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【題目】某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3-,且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子:①ClO- ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2- ⑥Cl-,其中不必檢驗就能排除的離子是
A.②③⑤⑥ B.①③④⑤
C.①④⑤⑥ D.①②③④
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【題目】(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實(shí)驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時,所采用的實(shí)驗條件為___________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。
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