10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．氯化鐵溶液滴加到沸水中得到Fe（OH）3 膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．鐵溶于鹽酸產(chǎn)生H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．HCl完全電離；
B．水解生成膠體，不是沉淀；
C．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水．

解答 解：A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵溶液滴加到沸水中得到Fe（OH）3 膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．鐵溶于鹽酸產(chǎn)生H2的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷、電子守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+$\frac{1}{2}$O2+Q
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中的兩種物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．二氧化硅和氯化鎂熔化B．碘和氯化銨受熱變成氣體
C．水和干冰的氣化D．氯化鈉和氯化氫溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，應(yīng)采取最理想的方法是（　�。�
A．加入稀鹽酸B．加入NaOH溶液C．加入澄清石灰水D．通入CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗(yàn)
B．鑒別溶液中是否有SO42-，用鹽酸酸化
C．為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅芯片的使用，促進(jìn)了信息技術(shù)的革命．
（1）陶瓷、水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料除了SiO2、Na2CO3外還CaCO3．玻璃制作過程中發(fā)生了Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2的反應(yīng)，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，但為什么該反應(yīng)可在高溫下發(fā)生？高溫下Na2SiO3的穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)．
（2）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：

①請寫出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式：ⅡSi+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2、ⅢSiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl；
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，所含有的其它物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和分餾（相當(dāng)于多次蒸餾）．沉降是為了除去Si；在空氣中冷凝所得液體主要含有SiCl4、SiHCl3；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分餾提純液體，應(yīng)該采取以下加熱方法中的D；
A．電爐加熱     B．酒精燈加熱    C．砂浴加熱    D．水浴加熱
③SiHCl3極易水解，其完全水解時(shí)的反應(yīng)方程式為SiHCl3+4H2O=H4SiO4+H2↑+3HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電解精煉銅的陽極泥中含有大量的貴重金屬和硒、碲等非金屬元素．實(shí)驗(yàn)室從電解精煉銅的陽極泥中提取金、銀、硒的流程如下：

已知：單質(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2還原為單質(zhì)金；硒的化合物不能被Fe2+還原，而能被SO2還原．
請回答下列問題：
（1）步驟①所得“浸銅液”中銅元素的存在形態(tài)為Cu2+（用化學(xué)式表示）；加入稀硫酸的目的是提供酸性環(huán)境，抑制Fe3+的水解．
（2）寫出步驟③中金元素進(jìn)入“氯化液”的離子反應(yīng)方程式2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2AuCl4-+3H2O；銀元素進(jìn)入“氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為AgCl（用化學(xué)式表示）．
（3）步驟⑤需在氯化液中加入適當(dāng)?shù)脑噭蛇x擇的試劑為A（填代號）．
A．FeSO4•7H2O    b．FeCl3      c．SO2      d．Na2SO3
若“氯化液”中c（AuCl4-）為0.01mol•L-1，則處理500mL該“氯化液”需消耗該物質(zhì)的質(zhì)量為4.17g．
（4）步驟②可以通過電解的方法得到單質(zhì)銅，則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦制粗硒的化學(xué)反應(yīng)方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．混合小蘇打和燒堿溶液  HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．加熱碳酸氫鈣溶液 Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑
D．氫氧化鎂中加入稀硫酸H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室欲制取純凈、干燥的氯氣，而后探究氯氣的性質(zhì)，其反應(yīng)裝置示意圖如下，請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸裝在分液漏斗（填儀器名稱）；寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用是干燥．
（3）寫出裝置D反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C12+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置F中裝有AgNO3溶液，寫出裝置F中的現(xiàn)象有白色沉淀生成，這是因?yàn)樾轮坡人械腍Cl（填化學(xué)式）與AgNO3發(fā)生反應(yīng)．
（5）裝置G的作用是除去多余的氯氣，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案