500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為

A．

v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

B．

v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

C．

v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1

D．

v(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1

答案：CD
解析：

平均速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的改變量，不同物質(zhì)表示的速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．起始N2O5（g）的濃度為5mol/L，其他物質(zhì)的濃度為零．T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表．
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s 0 100 300 500
c（NO2）/mol/L 0 2.96 5.00 5.00
下列說法中，正確的是（　　）
A、在恒溫恒容條件下，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol N2O5（g），同時(shí)消耗4n mol NO2（g），說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
B、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為50%
D、其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得N2O5（g）濃度為2.98mol/L，則T1＜T2

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