Question

17．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol．已知：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₁kJ/mol
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₂kJ/mol
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₃kJ/mol
則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． Q₃＞Q₂＞Q₁
• B． Q₁＞Q₃＞Q₂
• C． Q₁=Q₂=Q₃
• D． Q₂＞Q₃＞Q₁

Answer 1

分析 稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，H₂SO₄（濃）溶解要放熱來(lái)解答．

解答 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，
醋酸的電離吸熱，則放出的熱量Q₁小于57.3kJ，H₂SO₄（濃）溶解要放熱，則放出的熱量Q₂大于57.3kJ，而稀硝酸為稀的強(qiáng)酸，中和熱相同，所以Q₂＞Q₃＞Q₁，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離吸熱，H₂SO₄（濃）溶解要放熱即可解答，題目難度不大．