Question

7．常溫下的下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

• A． 10mL pH=13的氨水與10mL pH=l的鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． l0 mL0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5mL 0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞（H⁺）
• C． 10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與10 mL pH=13的NaOH溶液混合：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． l0 mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL pH=0的鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=13的氨水濃度大于pH=1的鹽酸濃度，二者的條件混合后，氨水有剩余，溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度而導(dǎo)致混合溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．二者恰好完全反應(yīng)生成NaCl和一水合氨，一水合氨電離導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒判斷；
C．常溫下pH=13的NaOH溶液濃度為0.1mol/L，等濃度、等體積的醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．常溫下pH=0的鹽酸溶液氫離子濃度為1mol/L，二者混合后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸、HCl，且醋酸濃度大于鹽酸，醋酸和鹽酸電離導(dǎo)致溶液呈酸性．

解答 解：A．常溫下，pH=13的氨水濃度大于pH=1的鹽酸濃度，二者的條件混合后，氨水有剩余，溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度而導(dǎo)致混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．二者恰好完全反應(yīng)生成NaCl和一水合氨，一水合氨電離導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合物料守恒得c（Cl^-）=c（Na⁺），銨根離子水解程度較小，則離子濃度大小順序是c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞（H⁺），故B正確；
C．常溫下pH=13的NaOH溶液濃度為0.1mol/L，等濃度、等體積的醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．常溫下pH=0的鹽酸溶液氫離子濃度為1mol/L，二者混合后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸、HCl，且醋酸濃度大于鹽酸，醋酸和鹽酸電離導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），結(jié)合物料守恒得c（Cl^-）＞c（Na⁺），離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、各物質(zhì)物質(zhì)的量之間的相對(duì)大小是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．