Question

（1）常溫下，將三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=a
乙	c（HY）=c1 mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
丁	pH=2  HZ	pH=12  NaOH	pH=b

①甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a

 

7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="c4i4hz2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
②乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=

 

．
③丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

，所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=

 

mol/L．
④丁組實(shí)驗(yàn)中b

 

7（填“＜”，“=”或“＞”）．
（2）向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．則：
①由圖中信息可知HA為

 

 酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是

 

．
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

 

 2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①等體積、等濃度的HA與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaX，HA為弱酸，則NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解及溶液的pH判斷溶液中離子濃度大�。�
②乙組中等體積的HY與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaY，HY為強(qiáng)酸，溶液的pH=7，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺）、c（Na⁺）=c（Y^-），所以HY的濃度為0.1mol/L；
③pH=9，說(shuō)明NaZ為強(qiáng)堿弱酸鹽，HZ為弱酸，依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算得到水電離的氫氧根離子濃度；
④HZ為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子，兩溶液混合后酸過(guò)量，溶液顯示酸性；
（2）①根據(jù)酸的濃度和溶液的pH判斷酸的強(qiáng)弱；
②K點(diǎn)時(shí)兩溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MOH和MA，根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：Ⅰ．（1）①等體積、等濃度的兩溶液中含有等物質(zhì)的量的HA和氫氧化鈉，由于HA為弱酸，則物質(zhì)的量相等的HA和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaX，反應(yīng)后的溶液呈堿性，溶液的pH＞7，c（OH^-）＞c（H⁺），由于X^-離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（X^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：＞，c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②乙組中等體積的HY與NaOH溶液反應(yīng)生成NaY，由于HY為強(qiáng)酸，反應(yīng)后的溶液pH=7，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得c（Na⁺）=c（Y^-），所以HY的濃度=c（NaOH）=0.1mol/L，HY的溶液pH=1，
故答案為：1；
③pH=9，說(shuō)明NaZ為強(qiáng)堿弱酸鹽，HZ為弱酸，則HZ和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HZ+OH^-═H₂O+Z^-，所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=1×10^-5mol/L，
故答案為：HZ+OH^-=H₂O+Z^-；1×10^-5；
④根據(jù)③可知HZ為弱酸，pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則HZ的濃度大于0.01mol/L，而pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后酸過(guò)量，溶液顯示酸性，溶液的pH=b＜7，
故答案為：＜；
Ⅱ．（1）①①根據(jù)圖象知，0.01mol?L^-1HA溶液中pH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強(qiáng)酸，
故答案為：強(qiáng)；0.01 mol/L HA的pH=2；
②K點(diǎn)時(shí)，加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，加入HA的物質(zhì)的量為：0.01mol?L^-1×0.1L=0.001mol，根據(jù)物料守恒可得：c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-），
故答案為：=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、鹽的水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小比較等，題目考查的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握溶液酸堿性與溶液的pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理、物料守恒判斷溶液中離子濃度大小，題目難度中等．