分別將下列物質(zhì)，投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（　�。�
①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4．
A、②③B、③⑥C、①④D、⑤⑥
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：①加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，最后得到氫氧化鐵；
②氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
③氯化鈉不水解；
④碳酸氫鈣加熱分解生成碳酸鈣；
⑤亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈉；
⑥硫酸鉀不水解．
解答： 解：①氯化鐵為強酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，加熱過程中，促進氯化鐵水解，蒸干時得到氫氧化鐵，故錯誤；
②氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加熱過程中，蒸發(fā)掉水，最后得到氫氧化鈣，故錯誤；
③氯化鈉不水解，蒸發(fā)掉水后得到氯化鈉，故正確；
④加熱時碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，所以最后得到碳酸鈣，故錯誤；
⑤亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故錯誤；
⑥硫酸鉀不水解，將水分蒸干時得到硫酸鉀，故正確；
故選B．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于水解、分解等知識，注意該題中沒有說灼燒，如果告訴灼燒，則①得到氧化鐵，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，6 g 
 
4
2
He所含有的中子數(shù)目為2NA
B、標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于圖中電化學(xué)裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是（　�。�
A、陰極（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑
B、陽極（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、正極（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+
D、負極（Fe釘）：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃下，測得一定濃度的 （NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3?H2O四種溶液中c （NH4+）相等，這四種溶液的濃度分別為a mol?L-1、b mol?L-1、c mol?L-1、d mol?L-1，則下列判斷正確的是（　　）
A、a=b=c＞d
B、d＞b＞a＞c
C、d＞b＞c＞a
D、c＞a＞b＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列說法正確的是（　　）
A、25℃時，飽和BaCO3溶液和飽和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大
B、25℃時，若向BaCO3的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，則c（Ba2+）增大
C、25℃時，若將BaSO4與飽和Na2CO3溶液充分混合，則BaSO4與Na2CO3不能反應(yīng)
D、25℃時，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向濃度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 溶液中，加入等體積等濃度的BaCl2 溶液時，恰好使上述三種溶液中 SO42-全部沉淀，則 Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 三種鹽溶液的體積之比為（　　）
A、1：2：3
B、3：2：1
C、2：3：6
D、6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的
 
．
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：
①
 
；②
 
．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
 
．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣．
（1）某種銅鎳合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．這種合金中La與Ni的原子個數(shù)比為
 
；其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
 
．
（2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個電子，其填結(jié)構(gòu)特點如下表：
微粒 a b c d e f g
原子核數(shù) 雙核 雙核 三核 四核 四核 五核 五核
所帶單位電荷 0 -1 0 0 +1 0 +1
①與c互為等電子體的一種陰離子是
 
 （填化學(xué)式）；
②f微粒中中心原子的雜化方式為
 
 雜化．
③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a
 
 f（填“＞”、“=”或“＜”）
④Ni2+可與d形成配位數(shù)為6的配離子，該配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）一樣多
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、向10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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